c(CH3COO-) + 2c(OH-) === 2c(H+) + c(CH3COOH) 【查看更多】

 

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25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)＞c(OH－)

B.由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1×10-4.75

C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1

D.向1L W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：

2c(H＋)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO－)＋2c(OH－)+2 c(Cl－)

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向25.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷錯誤的是（　�。�
A．在A點(diǎn)，溶液的pH=13
B．在B點(diǎn)，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
C．在C點(diǎn)，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在D點(diǎn)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
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向25.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷錯誤的是（ ）

A．在A點(diǎn)，溶液的pH=13
B．在B點(diǎn)，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
C．在C點(diǎn)，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在D點(diǎn)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示．
（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
否
否
（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在
AB
AB
（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
（2）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁棧ㄟx用滴定管如圖2所示）
C
C
．
錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 選用指示劑 選用滴定管
A 堿 酸 石蕊 乙
B 酸 堿 甲基橙 甲
C 堿 酸 酚酞 甲
D 酸 堿 酚酞 乙
（3）的D點(diǎn)時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
=
=
2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在C點(diǎn)，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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下列敘述中不正確的是(    )

A.在0.1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.常溫下將10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液與10 mL 0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH=2

C.在0.1 mol／L NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D.在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(H2CO3)+c()+c()

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一．             選擇題：(3分×16＝48分)

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答 案

D

C

A

A

C

D

A

D

C

B

D

D

B

A

C

C

二．（本題共14分）

17：Ⅰ．(4分，每空1分)（1）AEF；（2）BDE ；AF；（3）F＞A＞C＞B＞E。

Ⅱ．(10分)本題答案有開放性，合理即可給分。

⑴①C（或Fe）  (1分)              ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ； (2分)

⑵CuO（Fe2O3等）(1分)

⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；(2分)    ②麥芽糖；(1分)

⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；(2分)   ②紅褐色固體。(1分)

三．(本題共20分)

18．(10分)（1）高氯酸 (1分)　（2）離子鍵和非極性鍵　(1分)

（3）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－ (2分)

（4）2H＋＋2e－ ＝ H2↑  (2分)     0.71g  (2分)

（5）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) 　ΔH＝－4QkJ/mol   (2分)

19．（10分）

（1）③④⑥（2分）     （2）Ca(OH)2 或 Ba(OH)2（2分）

（3）2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH- + H2↑（2分）

（4）氧化還原：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  （2分）

非氧化還原：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O  （2分）

   或Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

    或Al2O3  + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

（其它合理答案酌情給分）

四． (本題共9分)   (每空1分)

20．Ⅰ(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞，在B中加水至浸沒長導(dǎo)管口，用酒精燈微熱(或用手熱)，長導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好。

（2）圓底燒瓶；　常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)

（3）C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； 品紅溶液逐漸褪色

（4）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（或Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）　

（5）鐵碳在酸溶液中形成原電池

Ⅱ（6）　�。�7）C

五．(本題共9分)  21．

 

 

 


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