過碳酸鈉俗稱固體雙氧水.被大量應用于洗滌.印染.紡織.造紙.醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中.它的制備原理和路線如下: 2Na2CO3 + 3H2O2 = 2 Na2CO3?3H2O2 △H<0 【查看更多】

 

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過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2△H＜0

回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學性質(zhì)是
強氧化性
強氧化性
．
（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是
abc
abc
．
a．MnO2     b．H2S      c．稀硫酸      d．NaHCO3
（3）加入NaCl的實驗操作名稱是
鹽析
鹽析
；作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對反應的不良影響是
催化雙氧水的分解
催化雙氧水的分解
．
（5）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低可能是
溫度高時雙氧水易分解
溫度高時雙氧水易分解
，溫度偏低時造成產(chǎn)率低的可能是
溫度低時反應緩慢
溫度低時反應緩慢
．
（6）以上抽濾過程中遺漏了一步操作，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是
洗滌
洗滌
；進行該操作的方法是：
向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復操作兩到三次
向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復操作兩到三次
．
（7）準確稱取0.2000g 過碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為
25.50%
25.50%
．

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過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0
回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學性質(zhì)是_________________。
（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。
a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3
（3）加入NaCl的實驗操作名稱是_________________；作用是_________________。
（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對反應的不良影響是_________________。
（5）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低可能是_________________，溫度偏低時造成產(chǎn)率低的可能是_________________。
（6）以上流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是_________________。進行該操作的方法是：_________________。
（7）抽濾也稱吸濾或減壓過濾，是一種實驗室常用的過濾方法（如圖所示）。抽濾為什么能加快過濾，原因_________________。

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過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：

       2Na2CO3 + 3H2O2 = 2 Na2CO3?3H2O2     △H<0

回答下列問題：

（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學性質(zhì)是                           。

（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是                           。

A．MnO2      B．H2S      C．稀硫酸      D．NaHCO3

（3）加入NaCl的作用是                                                   。

（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對反應的不良影響是                                                   。

（5）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低的可能原因有         ，  

溫度偏低時造成產(chǎn)率低的可能原因有                                 。

（6）以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是           。

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過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：

      2Na2CO3 + 3H2O2 = 2 Na2CO3?3H2O2     △H<0

   

回答下列問題：

（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學性質(zhì)是          。

（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是        。

A．MnO2      B．H2S      C．稀硫酸      D．NaHCO3

（3）加入NaCl的作用是                  。

（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對反應的不良影響是        。

（5）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低的可能原因有          ，溫度偏低時造成產(chǎn)率低的可能原因有          。

（6）以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是       。

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過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：2Na2CO3 + 3H2O2 ＝2Na2CO3?3H2O2    △H<0，回答下列問題：

（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學性質(zhì)是          。

（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是         。

A．MnO2      B．H2S      C．稀硫酸      D．NaHCO3

（3）加入NaCl的作用是                   。

（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對反應的不良影響是         。

（5）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低的可能原因有     

          ，溫度偏低時造成產(chǎn)率低的可能原因有         。

（6）以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是      。

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1.D  2. D  3.A  4.B  5.A  6.B  7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD

15.

⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不應用金屬Na）

⑵ 測定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等

⑶ 出現(xiàn)銀鏡

由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O

②

 

 

16.

（1）強氧化性（漂白性）（2分）

（2）ABC（3分）

（3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶體。（2分）

（4）催化雙氧水的分解反應。（2分）

（5）溫度高時雙氧水易分解，溫度低時反應慢。（2分）

（6）晶體的洗滌（2分）

17.

（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分）   （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分）   （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分）   （4）（I）NO2（2分）

   （Ⅱ）b（2分）   （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分）   （Ⅳ）增大NO2的濃度（合理均可）

18.

（1）8A1+3Fe3O4      4A12O3+9Fe   2A1+2OH－+2H2O=2A1O2+3H2↑

   （2）A13++3A1O2―+6H2O=4A1（OH）2↓

   （3）取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t紅，則證明有Fe3+（合量答案均給分）

   （4）Fe－2e-=Fe2+,  4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+

19.

①取代  ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→+CH2COOH

20.

(1)1.66%(保留兩位小數(shù))。

    (2)114.87 g(保留兩位小數(shù))。

(3) 2.91 g

21（A）.

（1分）  ② 小于（ l 分），因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為： N 原子的 p 軌道半充滿，相對穩(wěn)定，所以第一電離能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差（ 1 分）。

21（B）。

(1)隨著反應的進行，NH3逐漸減少。(2)氨氣，c，NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無NH3檢出。(4) ，由于鎂條劇烈燃燒時放出大量熱量，導致瓶B中氨氣部分外逸，實際消耗氨氣體積小于計算所得體積值。

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同步練習冊答案