題目列表(包括答案和解析)
下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是 | |
[ ] | |
A. |
無色溶液中:NH4+、Ag+、PO43-、Cl-能大量共存 |
B. |
水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-一定能大量共存 |
C. |
使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-能大量共存 |
D. |
pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍 |
下圖是298 K、101 kPa時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖.下列敘述正確的是 | |
[ ] | |
A. |
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+2H22NH3 ΔH=-92 kJ·mol-1 |
B. |
a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 |
C. |
加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變 |
D. |
在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184 kJ·mol-1>Q2>2Q1 |
下圖是
298 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖.下列敘述正確的是_______A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
N2+3H22NH3,ΔH=-92 kJ·mol-1B.a(chǎn)曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D.在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2
反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2
反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184
>Q2>2Q1如圖所示是298 K時N2與H2反應(yīng)過程中 ,能量變化的曲線圖.下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol
B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D.在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184>Q2>2Q1
1.D 2. D 3.A 4.B 5.A 6.B 7.D 8.A 9.AB 10.BD 11. D 12. CD 13.D 14.AD
15.
⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中(不應(yīng)用金屬Na)
⑵ 測定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等
⑶ 出現(xiàn)銀鏡
由于羥基對醛基的影響,導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)
⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
②
16.
(1)強(qiáng)氧化性(漂白性)(2分)
(2)ABC(3分)
(3)降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度,析出更多晶體。(2分)
(4)催化雙氧水的分解反應(yīng)。(2分)
(5)溫度高時雙氧水易分解,溫度低時反應(yīng)慢。(2分)
(6)晶體的洗滌(2分)
17.
(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3分) (2)酸(1分)NH4++H2O=NH3?H2O+H+(2分)(共3分) (3)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3KJ/mol(3分) (4)(I)NO2(2分)
(Ⅱ)b(2分) (Ⅲ)0.8(或0.8mol/L)(2分) (Ⅳ)增大NO2的濃度(合理均可)
18.
(1)8A1+3Fe3O4
(2)A13++
(3)取少量丙溶液,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t紅,則證明有Fe3+(合量答案均給分)
(4)Fe-2e-=Fe2+, 4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+
19.
①取代 ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→+CH2COOH
20.
(1)1.66%(保留兩位小數(shù))。
(2)
(3)
21(A).
(1分) ② 小于( l 分),因?yàn)镺原子和N原子的外圍電子排布分別為: N 原子的 p 軌道半充滿,相對穩(wěn)定,所以第一電離能大( 2分);sp3 ( l 分);三角錐形( l 分)。(2) 4 ( l 分);2 ( l 分)。 (3)氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差( 1 分)。
21(B)。
(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NH3逐漸減少。(2)氨氣,c,NH3比空氣輕,可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進(jìn)人裝置A。(3)不斷攪拌,直至無NH3檢出。(4) ,由于鎂條劇烈燃燒時放出大量熱量,導(dǎo)致瓶B中氨氣部分外逸,實(shí)際消耗氨氣體積小于計算所得體積值。
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