152主要化合價(jià)+1+2+3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表給出了十種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素
代號(hào)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑/nm 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 0.102 0.143
最高或最低化合價(jià) -2 +2 +1 +5
-3		 +7
-1		 +1 +5
-3		 +3 +6
-2		 +3
（1）上述元素中，屬于第2周期的元素共有
4
4
種．
（2）寫出編號(hào)為⑨的原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
；上述元素中第一電離能最小的是
Na
Na
（填元素符號(hào)）
（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式
HClO4
HClO4
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成含離子鍵的元素是
⑦
⑦
（填編號(hào)）
（4）寫出編號(hào)為⑥和⑩的兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（5）上述元素中，有一種元素的單質(zhì)是工業(yè)還原法冶煉金屬的還原劑，寫出該單質(zhì)與鐵的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．

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下表給出了十種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素

代號(hào)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

原子半徑/nm

0.074

0.160

0.152

0.110

0.099

0.186

0.075

0.082

0.102

0.143

最高或最低化合價(jià)

—2

+2

+1

+5

—3

+7

—1

+1

+5

—3

+3

+6

—2

+3

（1）上述元素中，屬于第2周期的元素共有              種。

（2）寫出編號(hào)為⑨的原子的核外電子排布式                       ；上述元素中第一電離能最小的是                   （填元素符號(hào)）

（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式                ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成含離子鍵的元素是           （填編號(hào)）

（4）寫出編號(hào)為⑥和⑩的兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

                                                                            。

（5）對(duì)編號(hào)為②和⑤的兩種元素形成化合物的水溶液進(jìn)行加熱蒸干，寫出該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                             。

（6）上述元素中，有一種元素的單質(zhì)是工業(yè)還原法冶煉金屬的還原劑，寫出該單質(zhì)與鐵的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。

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下表給出了十種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素

代號(hào)

①

②

③

④

 ⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

原子半徑/nm

0.074

0.160

0.152

0.110

0.099   

0.186

0.075

0.082

0.102

0.143

最高或最低化合價(jià)

—2

+2

+1

+5

—3

+7

—1

+1

+5

—3

+3

+6

—2

+3

（1）上述元素中，屬于第2周期的元素共有              種。

（2）寫出編號(hào)為⑨的原子的核外電子排布式                       ；上述元素中第一電離能最小的是                   （填元素符號(hào)）

（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式                ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成含離子鍵的元素是           （填編號(hào)）

（4）寫出編號(hào)為⑥和⑩的兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

                                                                            。

（5）對(duì)編號(hào)為②和⑤的兩種元素形成化合物的水溶液進(jìn)行加熱蒸干，寫出該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                             。

（6）上述元素中，有一種元素的單質(zhì)是工業(yè)還原法冶煉金屬的還原劑，寫出該單質(zhì)與鐵的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。

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下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是

元素代號(hào)             A            B             C             D            E                     F             G

原子半徑/nm      0.152    0.160     0.089     0.143     0.102            0.099     0.071

主要化合價(jià)         ＋1        ＋2        ＋2        ＋3        ＋6、－2     －1        －1

A.單質(zhì)A在O2中加熱，生成A2O2

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>H2E

C.B2＋、D3＋、E2－、G－四種離子的核外電子排布相同

D.單質(zhì)的活潑性順序?yàn)椋篈>C>B>D

 

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下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是

元素代號(hào)
 		A
 		B
 		C
 		D
 		E
 		F
 		G
 
原子半徑/nm
 		0.152
 		0.160
 		0.089
 		0.143
 		0.102
 		0.099
 		0.071
 
主要化合價(jià)
 		＋1
 		＋2
 		＋2
 		＋3
 		＋6、－2
 		－1
 		－1
 
A.單質(zhì)A在O2中加熱，生成A2O2
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>H2E
C.B2＋、D3＋、E2－、G－四種離子的核外電子排布相同
D.單質(zhì)的活潑性順序?yàn)椋篈>C>B>D

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1.D  2. D  3.A  4.B  5.A  6.B  7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD

15.

⑴ 測(cè)定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不應(yīng)用金屬Na）

⑵ 測(cè)定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測(cè)其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等

⑶ 出現(xiàn)銀鏡

由于羥基對(duì)醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O

②

 

 

16.

（1）強(qiáng)氧化性（漂白性）（2分）

（2）ABC（3分）

（3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶體。（2分）

（4）催化雙氧水的分解反應(yīng)。（2分）

（5）溫度高時(shí)雙氧水易分解，溫度低時(shí)反應(yīng)慢。（2分）

（6）晶體的洗滌（2分）

17.

（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分）   （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分）   （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分）   （4）（I）NO2（2分）

   （Ⅱ）b（2分）   （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分）   （Ⅳ）增大NO2的濃度（合理均可）

18.

（1）8A1+3Fe3O4      4A12O3+9Fe   2A1+2OH－+2H2O=2A1O2+3H2↑

   （2）A13++3A1O2―+6H2O=4A1（OH）2↓

   （3）取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t紅，則證明有Fe3+（合量答案均給分）

   （4）Fe－2e-=Fe2+,  4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+

19.

①取代  ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→+CH2COOH

20.

(1)1.66%(保留兩位小數(shù))。

    (2)114.87 g(保留兩位小數(shù))。

(3) 2.91 g

21（A）.

（1分）  ② 小于（ l 分），因?yàn)镺原子和N原子的外圍電子排布分別為： N 原子的 p 軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定，所以第一電離能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差（ 1 分）。

21（B）。

(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH3逐漸減少。(2)氨氣，c，NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進(jìn)人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無NH3檢出。(4) ，由于鎂條劇烈燃燒時(shí)放出大量熱量，導(dǎo)致瓶B中氨氣部分外逸，實(shí)際消耗氨氣體積小于計(jì)算所得體積值。

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