在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表達式為：　         　  　　；該反應的正反應為　　        　反應（“吸熱”或“放熱”）
(2) 能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：               
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H₂)正= v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)　
（3）某研究小組利用反應：CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)  △H=－41.2kJ/mol，制備CO₂與H₂的混合氣體。用堿液吸收一定量CO₂的方法來提高混合氣中H₂與CO₂的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO₂，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。
（4）如將H₂與CO₂以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄。已知：
CH₄ (g) + 2O₂(g)  CO₂(g)+ 2H₂O（1）  ΔH₁＝－890.3 kJ/mol 
H₂(g) + 1/2O₂(g)  H₂O（1）           ΔH₂＝－285.8 kJ/mol 
則CO₂(g)與H₂(g)反應生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是                     。
（5）熔融鹽燃料電池如下圖：

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH₄ +4CO₃^2－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O₂體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH₄____________L。

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在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表達式為：　         　  　　；該反應的正反應為　　        　反應（“吸熱”或“放熱”）
(2) 能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：               
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H₂)正= v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)　
（3）某研究小組利用反應：CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)  △H=－41.2kJ/mol，制備CO₂與H₂的混合氣體。用堿液吸收一定量CO₂的方法來提高混合氣中H₂與CO₂的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO₂，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。
（4）如將H₂與CO₂以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄。已知：
CH₄ (g) + 2O₂(g)  CO₂(g)+ 2H₂O（1）  ΔH₁＝－890.3 kJ/mol 
H₂(g) + 1/2O₂(g)  H₂O（1）           ΔH₂＝－285.8 kJ/mol 
則CO₂(g)與H₂(g)反應生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是                     。
（5）熔融鹽燃料電池如下圖：

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH₄ +4CO₃^2－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O₂體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH₄____________L。

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一、選擇題

1.D  2.D  3.B  4.B  5.B  6.B  7.C  8.B  9.B  10.D  11.C  12.B  13.A  14.A  15.D   16.AC  17.B  18.C  19.D  20.C  21.D  22.C  23.C  24.C  25.C

二、填空題

1.2AgBr2Ag+Br₂、2Ag+Br₂2AgBr、催化作用

2.生成的水煤氣(CO或H₂)燃燒，使得瞬時火焰更旺；相同；生成水煤氣所吸收的熱量和水煤氣燃燒時增加的熱量相同

3.(1)蘇打  中和等量的H^＋，Na₂CO₃比NaHCO₃的用量少(質(zhì)量比為53∶84) 

(2)小蘇打    產(chǎn)生等量的CO₂ NaHCO₃比Na₂CO₃的用量少(質(zhì)量比為84∶106)

(3)蘇打   Na₂CO₃的水解程度比NaHCO₃大，產(chǎn)生等量的OH^－需Na₂CO₃的量較少

4.(1)Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O

(2)SiO₂+Na₂SiO₃Na₂SiO₃+CO₂↑  Al₂O₃+Na₂CO₃＝2NaAlO₂+CO₂↑

(3)H₂SiO₃  2H^＋＋SiO₃＝H₂SiO₃    Al^3＋水解生成Al(OH)₃膠體，膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)。

(4)鐵坩堝。

5.(1)不移動  當壓強增大2.5倍時，A物質(zhì)的量濃度增大了2.5倍，說明平衡沒有發(fā)生移動， 可知m+n=p  (2)向左移動  當壓強增大2倍時，A物質(zhì)的量濃度卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動  ①體積不變時，向容器內(nèi)充入了A物質(zhì)  ②增大壓強體積變小時，B物質(zhì) 轉(zhuǎn)化成液態(tài)

6.(1)2  0.5

(2)若血液酸酸度增加，［H^＋］增大，H₂CO₃的電離平衡向逆反應方向移動，消耗H^＋ ，生成的H₂CO₃分解從肺部排出。

7.第①題實際上就是求如圖的正四面體ABCD中，幾何中心O與任意兩頂點所成角之余弦。圖 中，O′為O在底面上的投影。設(shè)邊長為1，則CD＝1，在底面三角形中，BC＝1，故CE＝，CO′＝。在直角三角形AO′C中，AO′＝。由于AO＝CO＝DO，設(shè)為x，則OO′＝AO′-AO＝,在直角三角形OO′C中，CO²＝+,即x ²＝,解得x＝。 在Δ+DOC中，CO＝DO＝，CD＝1，根據(jù)余弦定理解得 ：co s∠COD＝-(此角約為109°28′),即為金剛石中的鍵角的余弦值。

第②題中，0.2克拉＝0.2×0.2克＝0.04克(1克＝5克拉)。此金剛石的“分子量”＝×6.0×10²³mol^－1×12＝2.4×10²²。

說明：為此塊金剛石中碳原子的物質(zhì)的量，再乘以6.0×1 0²³為此金剛石中含有的碳原子個數(shù)。每個碳原子的原子量為12，故再乘以12為所有 碳原子的原子量之和，即為此金剛石的“分子量”。

③中的題目信息中的數(shù)值“五千以上”起到強烈的干擾作用。雖然②中算出的“分子量”遠遠大于五千，但金剛石是單質(zhì)，不是化合物，故不能稱其為高分子化合物。

三、論述和計算

1.(1)鹽酸或稀硫酸。(2)在Ⅰ中開始產(chǎn)生H₂后，將銅絲2在酒精燈上加熱至紅熱，迅速伸入Ⅱ中。(3)Zn粒不斷溶解，產(chǎn)生氣泡；紅熱的銅絲由黑變成紫紅色。(4)形成銅鋅原電池，產(chǎn)生H₂的速率快，實驗完畢時可將銅絲向上提起，反應隨即停止，類似于“啟普發(fā)生 器”原理；銅絲2彎成螺旋狀是為了提高銅絲局部的溫度，以利于氧化銅在氫氣中持續(xù)、快速被還原。(5)乙醇等。

2.由測定原理可知指示劑必為淀粉溶液。選用什么儀器向錐形瓶移橙汁呢?有部分同學填入了量筒，忽視了量筒是一種粗略的量器，精確度到不了百分位；也有部分同學填入了滴定管，若為堿式滴定滴，因維生素C溶液呈酸性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠部位，故應填酸式滴定管或移液管。

解答實驗過程(3)時，關(guān)鍵是第3空，必須搞清原理，是哪種溶液向哪種溶液中滴入，否則極 可能答反。正確的是：溶液藍色不褪去，而不是藍色褪去。

(五)是非常新穎的題型，它突出考查了學生實驗后對數(shù)據(jù)利用的能力，測試時得分率極低，本題其實是書上實驗數(shù)據(jù)處理的遷移，應取兩次測定數(shù)據(jù)的平均值計算待測溶液的濃度，表 格如下：

滴定次數(shù)

待測液體積

標準碘體積

滴定前V

后V

實驗V

平均值

１

２

然后列式計算可知含量為990mg/L。

(六)中問題討論陷阱就更多了。(1)的答案幾乎所有同學都這樣答：防止溶液濺出，使測量有誤差。但這是一個思維定勢，因為溶液在錐形瓶中是不易濺出的。正確答案應根據(jù)“維生素C易被空氣中的氧氣氧化”，故答案為：不能，因為增大了與空氣接觸面，使之氧化。

(2)中顯然不是天然橙汁，那么制造商可能采取什么做法?很多人選B。這是缺乏社會常識的選擇，因為制造商畢竟要賺錢，選B必然虧本。這時再讀題干，“在新鮮水果、蔬菜中都富含”說明維生素C價格低廉，所以選C。那么我們是否同意選C?因為制造商可能加入某種不是維生素C的還原劑，故應調(diào)查后再作結(jié)論。

3.(1)能有效利用的空氣中含氧氣

2.24×10⁶×10³×21%/22.4＝2.1×10⁷(mol)。

(2)因為＝2%時，損傷人的智力，所以＝210×。

(3)首先，該城市有效利用的空氣允許一氧化碳的最大量是

n(CO)＝。

其次，每輛汽車滿負荷行駛每天排放出的一氧化碳的量是，所以每天允許滿負荷行駛的汽車數(shù)為2×10³/0.5＝4×10³(輛)。按平均每10 人有一輛汽車，該城市擁有4萬輛汽車，則汽車的最大使用率為(4×10³/4×10⁴)×100% ＝10%。

4.(1)①臭氧；水；酸化  ②2O₃3O₂；2H₂O2H₂↑+O₂↑

(2)①濃厚的酸霧(H₂SO₄)；白色沉淀。②空氣中的SO₂遇到礦塵或煤煙顆粒對SO₂的固相催化作用就會形成酸雨。③60 t；36.7。  ④CaO+SO₂＝CaSO₃，2CaSO₃+O₂＝2 CaSO₄；生石灰法。⑤見下圖；⑥Na₂SO₃+SO₃+SO₂+H₂O＝2NaHSO₃        2NaHSO₃Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

5.(1)化學方程式①是正確的。這是因為：它表示了“金屬泥”的生成；它體現(xiàn)了鹽酸 是酸性介質(zhì)，但并不實際上參加反應這一事實。

(c)COCl₂+2NaOH2NaCl+CO₂↑+H₂O

(4)使烴分子減少不飽和度的反應是加成反應，消去反應則相反。

6.(1)乙醇中含有極性基團―OH，是極性分子，NaOH是離子化合物，據(jù)相似相溶原理，NaOH可溶于酒精溶液中。

(2)n(NaOH)=      n(硬脂酸)==22.89mol

   n(Cu(NO₃)₂)==2.66mol

中和硬脂酸需NaOH為22.89mol,剩下的2.11molNaOH與Cu(NO₃)₂反應消耗掉，故固體酒精堿性很低。

(3)固體酒精是由硬脂酸鈉、NaNO₃、Cu(NO₃)₂、Cu(OH)₂和乙醇組成，點燃后有的燃燒，有的分解，所以殘渣由CuO、Na、Na₂CO₃組成。

(4)加入硝酸銅的目的一是反應掉剩余的NaOH，二是生成的NaNO₃和剩余的Cu(NO₃)₂在高溫下具強氧化性，能充分氧化硬脂酸鈉，使固體酒精燃燒充分。

(5)固體酒精的形成是因硬脂酸鈉內(nèi)部有無數(shù)小孔，形成了較大的表面積，吸附能力大大增 強，所以能像海綿一樣吸住酒精。事先制的硬脂酸鈉是實心塊狀的，難形成較多的微孔；在新制硬脂酸鈉的過程中，加熱保持微沸，有利于形成更多的微孔，能大大增強其負荷乙醇的能力。

7.（1）求1mol偏二甲肼分子中含C、H、N原子物質(zhì)的量：

C：（60g×40％）÷12g?mol^－1＝2mol

H：（60g×13.33％）÷1g?mol^－1＝8mol

N：（60g×46．7％）×14g?mol^－1＝2mol

∴偏二甲肼的化學式為：C₂H₈N₂

（2）依題意可寫出發(fā)生反應的化學方程式并配平：C₂H₈N₂+2N₂O₄3N₂+2CO₂+4H₂O

由上述方程式可知：C₂H₈N₂中2個N^－3原子被氧化成N₂分子中N⁰原子，N₂O₄中4個N^＋4原子被還原到N₂分子中NO原子，故該反應中被氧化的氮原子與被還原 氮原子物質(zhì)的量之比為：2∶4=1∶2。

（3）紅棕色氣體在本題中為NO₂特征顏色，結(jié)合題給條件應寫出：N₂O₄2NO₂

8.（1）由考生比較熟悉的和的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)信息進行知識的遷移和類比。因N與P同為VA族元素，因此最高價氧化物對應的水化物的分子結(jié)構(gòu)也應相似，由的結(jié)構(gòu)式，可寫出的結(jié)構(gòu)式，其中三個N―O鍵為共價鍵，一個N→O鍵是配位鍵，在空間 為四面體結(jié)構(gòu)。

（2）Na₃NO₄與水或CO₂反應劇烈，怎樣寫出這個反應的化學方程式？由課本上所介紹

的在水溶液中很穩(wěn)定，可推斷出在水溶液中不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為離子，故可寫出：

Na₃NO₄＋H₂O2NaOH＋NaNO₃

Na₃NO₄＋CO₂Na₂CO₃＋NaNO₃

（3）要推斷NaNO₄的結(jié)構(gòu)，則必須突破結(jié)構(gòu)的框框。顯負一價，不可能具有NO那樣的價鍵結(jié)構(gòu)。由考生已有知識信息Na₂O₂或Na₂S₂O₃受到啟發(fā)：在根中是否有“―O―O―”過氧鍵結(jié)構(gòu)，由此則可試寫出的結(jié)構(gòu)式：，因此寫出NaNO₄和水反應的化學方程式便是順理成章的事情了。NaNO₄+H₂ONaNO₃+H₂O₂，2H₂O₂2H₂O+O₂↑，總反應化學方程式為： 2NaNO₄2NaNO₃+O₂↑

9.(1)C  S

(2)Cl；K；Na；Ca

(3)Mg、O

(4)R：CaCl₂；X：Ca(OH)₂；Y：Ca(ClO)₂;Z:HCl;C:HClO

10.“硫酸法”生產(chǎn)TiO₂排出的廢液中主要成分是H₂SO₄和Fe^2＋，如排 入水體將對水體導致如下3項污染效應：

（1）廢液呈強酸性，會使接受廢水的水體pH值明顯減小。

（2）因廢液中含F(xiàn)e^2＋排入水體應發(fā)生如下反應：Fe^2＋＋2OH^－Fe（O H）₂↓，

4Fe（OH）₂＋2H₂O＋O₂4Fe（OH）₃↓，消耗水體中OH^－使水體pH 值減小。

（3）Mn^2＋、Zn^2＋、Cr^3＋、Cu^2＋等重金屬離子排入水體造成對水體重金屬污染，使水體生物絕跡。 可加廢鐵屑與廢液中H₂SO₄反應以制備FeSO₄?7H₂O，消除酸對水體的污染。

11.(1)向血液中通入O₂，血液變鮮紅，再通CO₂時變暗；(2)向血液中通CO，血液變鮮紅 ，再通CO₂或O₂時顏色不變化。

12.解：(1)2NO+O₂=2NO₂  3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO或4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃   3O₂2O₃

(2)①設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為x

NO  -  180.74kJ

                 1 mol    180.74kJ

                          x      

                  x=1.66×10²mol

②由2NO    ～    CO(NH)₂  N原子守恒

∴CO(NH₂)₂的物質(zhì)的量=×1.66×10² mol

  CO(NH₂)₂的質(zhì)量=×1.66mol×10²×60g/mol=4.98×10³g=4.98kg

14.由3Fe(OH)₂+As₂O₃Fe₃(AsO₃)₂+3H₂O得出As₂O₃與堿 反應生成鹽的事實可說明As₂O₃及其水化物顯酸性

15.（1）構(gòu)成石墨化纖維的元素有三種，即C、N、H，其原子個數(shù)之比依次為3∶1∶1。

（2）把丙烯腈分子中的C＝C打開之后再加聚得???_n。

16.(1)2Cl-CH₂-COO^??2e=Cl-CH₂-CH₂-Cl+2CO₂↑?  2H^＋＋2e=H₂?

(2)Cl-CH₂-CH₂-Cl+2KOHHO-CH₂-CH₂-OH+2KCl

HO-CH₂-CH₂-OH+O₂

(3)

17.B、C兩種物質(zhì)在中學化學中沒有介紹，但從對它們結(jié)構(gòu)的分析中可以看出，B是一種環(huán)狀酯，C是一種高分子酯，可模仿普通酯的合成反應來寫這兩個化學方程式。這兩個反應分別為：

18.(1)C₆H₆O+7O₂→6CO₂+3H₂   2C₆H₈O₇+9O₂→12CO₂+8H₂O   C₇H₆O₃+7O₂→7CO₂+3H₂O

(2)化學需氧量為：

 (3)1m³廢水可產(chǎn)生的CO₂為：(×6+×6+)=1.79mol