“生物質(zhì)“是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．“生物質(zhì)能”是人類解決能源危機的一種重要的能源．“生物質(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H₂等原料氣，進而合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃），相關(guān)反應(yīng)為：①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）    ②4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
請根據(jù)圖1所示回答問題：
（1）由H₂和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是．
（2）在T₁、T₂溫度下，向兩個容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH₂合成甲醇，則T₁、T₂溫度下對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁K₂ （選填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）在一定條件下，向一個容積可變的密閉容器中充入4molH₂、2molCO、1molCH₃OCH₃（g）和1molH₂0（g），經(jīng)一定時間反應(yīng)②達到平衡狀態(tài)，此時測得混合氣體的密度是起始時的1.6倍．反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V（正）V（逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），平衡時n（CH₃OCH₃）=mol．
（4）如圖2為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．（a、b均為多孔性Pt電極）b電極是極．（填“正”或“負(fù)”）
a電極上的電極反應(yīng)為．
（5）CaSO₄是一種微溶物質(zhì)，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^-6．現(xiàn)將c mol?L^-1CaCl₂溶液與2.00×10^-2mol?L^-1Na₂S0₄溶液等體積混合（忽略體積的變化＞，則生成沉淀時，c的最小值是．

下列八種晶體：
A、鋁　B、金剛石　C、氧化鎂　 D、冰醋酸　E、氬晶體　 F、硫酸銨　 G、水晶　H、白磷
（1）屬于原子晶體的化合物是，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是．
（2）含有共價鍵的離子晶體是，屬于分子晶體的單質(zhì)是．
（3）在一定條件下，能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是，受熱熔化需克服共價鍵的是．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等．
請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A₂C比A₂E沸點高的原因是．
（3）在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）化合物B₂A₄和B₂C₄的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．1mol B₂A₄與B₂C₄完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

有機物A有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，已知，E為高分子化合物，化合物F中只有兩種類型氫，G為五元環(huán)狀化合物．
請回答下列問題：
（1）化合物A含有的官能團是．
（2）1mol A與2mol H₂反應(yīng)生成1mol D，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）在一定條件下，A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是．
（4）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）B在酸性條件下與Br₂反應(yīng)得到F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）G的結(jié)構(gòu)簡式是．由D生成G的反應(yīng)類型是．

（2010?青島二模）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N₂+3H₂ 

通電      .

一定條件

 2NH₃，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為；
（3）在一定條件下，將l mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，
試回答：①N₂的轉(zhuǎn)化率為；
②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) K_A（填寫代入數(shù)值的表達式，不要求算出具體數(shù)值）；當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時，K_A K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

時間/min 濃度/mol．L	c （N2）	c （H2）	c （NH3）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反應(yīng)從0min到3min之間，H₂的反應(yīng)速率為；反應(yīng)在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是 （填序號）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H₂的濃度．