短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體BA₃化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族：E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6．
（1）E在元素周期表中的位置是
（2）由A、C、F三種元素按原子個(gè)數(shù)比、1：1：1組成的化合物與BA₃反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的

c(H+)甲

c(H+)乙

=；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．
（4）用如圖所示裝置電解由D與F形成鹽的飽和溶液時(shí)，若陰、陽(yáng)極都用鐵作電極，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是．

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類型為．
（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為
（3）用石墨電極電解CD的飽和溶液，若反應(yīng)后溶液的體積為200mL，測(cè)得pH為13，則陽(yáng)極得到的氣體的物質(zhì)的量為mol．
（4）E元素與D元素可形成ED₂和ED₃兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
①保存ED₂溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②ED₂只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，ED₃只能通過(guò)化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和ED₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED₃的濃溶液，原無(wú)色溶液都變成紫色
（5）25℃時(shí)，將pH=4.00的A元素與D元素形成化合物AD的水溶液稀釋1.00×10³倍，則稀釋后溶液中各離子濃度必遵循的定量等式關(guān)系式是．
（6）將一定量的D單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是．

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的種類最多．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）描述D在元素周期表中的位置：
（2）比較A、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大�。�＞＞（填微粒符號(hào)）
（3）F與D同主族且相鄰，請(qǐng)說(shuō)出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：
（4）C的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水呈性，用離子方程式解釋原因．
（5）D原子與氫原子可形成10電子陽(yáng)離子，寫出該陽(yáng)離子的電子式
（6）E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為．E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2； e單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)生成H₂；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）f原子結(jié)構(gòu)示意圖為；d和e形成的化合物電子式為；
（2）c和f簡(jiǎn)單離子的半徑大小為；（用離子符號(hào)和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c與g的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的是 （填氫化物 分子式），原因是．
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法，其中g(shù)和h的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是 （填序號(hào)）；
①比較兩種單質(zhì)的顏色          ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較兩種單質(zhì)常溫下的狀態(tài)    ④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
⑤由g和h的相互制備情況進(jìn)行判斷
（5）寫出e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式．

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為1，A和B同主族，C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H_nEO_2n+2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�