【題目】電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（ ）
A.0.10mol∕L Ag+
B.0.20mol∕L Cu2+
C.0.20mol∕L Zn2+
D.0.20mol∕LPb2+

【答案】B
【解析】解：Zn2+和Pb2+的放電順序都在H+后面，所以含有這兩種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2 ， 而含有銀離子和銅離子這兩種陽離子的鹽溶液中，Ag和Cu金屬先在陰極析出．A、0.10mol∕LAg+在氫離子之前放電，金屬銀的質量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；
B、銅離子先放電，100mL0.20mol∕LCu2+就會得到0.04mol電子，所以析出金屬銅的質量為 ×0.04mol×64g/mol=1.28g；
C、Zn2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2 ， 不會析出金屬；
D、Pb2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2 ， 不會析出金屬．
所以析出金屬質量最大的是0.20mol∕LCu2+ ．
故選B．

練習冊系列答案
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（1）檢驗操作A所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是 ．
（2）第②步反應的離子反應方程式為 ．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、、、玻璃棒．
（4）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質是（填化學式）．
（5）MnO2不僅可作催化劑還可作氧化劑，寫出1個用二氧化錳作氧化劑的化學反應方程式 ．
（6）若粗MnO2樣品的質量為24.28g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到18.35g MnO2 ， 并收集到0.672LCO2（標準狀況下），則樣品中所含的MnO質量為g．

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D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳

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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）

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B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點對應的溶液均顯中性

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