A、第I象限

B、第II象限

C、第III象限

D、第IV象限

（9分）美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=        ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

 
從上表可以推斷：此反應(yīng)是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H_zO均為1 mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。
（2）此流程的第II步反應(yīng)CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有         （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	N（CO）	N（H2O）	n（H2）	N（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

 
（3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變　   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變  ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥ v（CO₂正）＝ v（H₂O逆）
（4）圖表示該反應(yīng)此流程的第II步反應(yīng)在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫(xiě)出兩種）

（5）若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H="-103.3" kJ·mol^-1。則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為           。

（9分）美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=        ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

 
從上表可以推斷：此反應(yīng)是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H_zO均為1 mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。
（2）此流程的第II步反應(yīng)CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有         （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	N（CO）	N（H2O）	n（H2）	N（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

 
（3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變　   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變  ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥ v（CO₂正）＝ v（H₂O逆）
（4）圖表示該反應(yīng)此流程的第II步反應(yīng)在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫(xiě)出兩種）

（5）若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H="-103.3" kJ·mol^-1。則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為           。

簡(jiǎn)答題，解答本題約100字左右。
突然間，她看見(jiàn)弗比斯頭頂上方伸出了另一個(gè)腦袋，一張發(fā)青的痙攣的臉孔和一副惡魔般的眼光，在那張臉孔旁邊有一只手，舉著一把尖刀。……那個(gè)姑娘在這可怕的景象前驚呆了，動(dòng)彈不得，也說(shuō)不出話，好像一只鴿子偶然抬起頭來(lái)，發(fā)現(xiàn)老鷹正圓睜雙眼，往它的窠窺探。
上面這段話出自《巴黎圣母院》第七卷中“臨窗子的用處”這一章。請(qǐng)你簡(jiǎn)述這一章
的故事情節(jié)。
答：                                                                      

世界歷史的發(fā)展表明，各國(guó)實(shí)現(xiàn)的現(xiàn)代化的道路既各具各色又具有共同點(diǎn)。閱讀下列材料：
材料一  列寧說(shuō)：“在戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束的時(shí)候，俄國(guó)就像是一個(gè)被打得半死的人……而現(xiàn)在，謝天謝地，他居然能夠拄著拐杖走動(dòng)了！”……這個(gè)結(jié)果是什么呢，結(jié)果就是，把市場(chǎng)，實(shí)際上就等于把商品、貨幣、市場(chǎng)機(jī)制引進(jìn)到蘇聯(lián)的社會(huì)主義建設(shè)里面去，在馬克思主義的發(fā)展史上，就是一個(gè)重大的突破。
——《大國(guó)崛起》解說(shuō)詞
材料二  在某種意義上，有人說(shuō)，他（美國(guó)總統(tǒng)）挽救了市場(chǎng)經(jīng)濟(jì)。……開(kāi)創(chuàng)了市場(chǎng)經(jīng)濟(jì)的新模式，在這種模式中，市場(chǎng)規(guī)律這只“看不見(jiàn)的手”和政府干預(yù)這只“看得見(jiàn)的手”聯(lián)合起來(lái)，共同影響經(jīng)濟(jì)，市場(chǎng)的作用和政府的作用同時(shí)得以發(fā)揮。
——《大國(guó)崛起》解說(shuō)詞
材料三   1985年8月28日，鄧小平在會(huì)見(jiàn)外賓時(shí)，曾說(shuō)：“社會(huì)主義究竟是個(gè)什么樣子，蘇聯(lián)搞了很多年，也沒(méi)有完全搞清楚�？赡芰袑幍乃悸繁容^好，搞了個(gè)新經(jīng)濟(jì)政策，但是后來(lái)蘇聯(lián)的模式僵化了�！�
——《鄧小平文選》第三卷
請(qǐng)回答：
（1）材料一中所說(shuō)的俄國(guó)“能夠拄著拐杖走動(dòng)”得益于什么政策？（2分）為什么說(shuō)它是對(duì)馬克思主義理論的重大突破？（2分）
（2）材料二中的“他”是指誰(shuí)？（2分）他所開(kāi)創(chuàng)的市場(chǎng)經(jīng)濟(jì)新模式與以往相比，最大的特點(diǎn)是什么？（2分）
（3）據(jù)材料三并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，指出“蘇聯(lián)的模式”所具有的突出特點(diǎn)以及后來(lái)僵化的主要原因。（4分）中國(guó)共產(chǎn)黨人吸取蘇聯(lián)社會(huì)主義建設(shè)的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，為建設(shè)中國(guó)特設(shè)社會(huì)主義采取了哪些重大措施？（3分）
（4）三則材料從本質(zhì)上體現(xiàn)了兩種不同的現(xiàn)代化道路。結(jié)合材料，概括指出這兩種現(xiàn)代化道路的相同之處。（２分）