化簡:y＝4(x-1) 討論:①當(dāng)x＝1 時.y＝0舍去,②當(dāng)x＝2時.y＝4,③當(dāng)x＝3時.y＝8.答案:C.D.例4 已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如下:關(guān)于它的說法正確的是A.維生素A是一種酚B.維生素A是一個分子中含有三個雙鍵C.維生素A的一個分子中有30個氫原子D.維生素A具有環(huán)已烷的結(jié)構(gòu)單元[解析]由于維生素A無苯環(huán)上的羥基.所以A錯誤,顯然分子中含五個雙鍵 .所以B錯誤,分子中六元環(huán)含雙鍵.所以D錯誤.利用數(shù)碳算氫的方法可得答案應(yīng)為C.[答案]C例5 中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(碳氫原子未畫出.每個折點表示一個碳原子).具有抗菌作用.若1mol 七葉樹內(nèi)酯.分別與 濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng).則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為A.3mol Br2;2mol NaOH B.3mol Br2;4mol NaOHC.2mol Br2;3mol NaOH D.4mol Br2;4mol NaOH[解析]本題要求學(xué)生在理解酚和酯的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的基礎(chǔ)上.將獲取的有關(guān)規(guī)律遷移到題 目所指定的有機物中.由于學(xué)生在課本中學(xué)習(xí)的是一元酚和普通酯.而題設(shè)物質(zhì)卻是一種既 可以看成二元酚.又可看成酯且含有雙鍵的復(fù)雜有機物.所以本題在考查相關(guān)知識點 的同時.也在一定程度上考查學(xué)生思維的靈活性.廣闊性和創(chuàng)造性.仔細觀察該有機物的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合已有知識.不難得知:1mol七葉樹內(nèi)酯可與3mol Br2 相作用.其中2mol Br2 用于酚羥基的鄰位氫的取代.1mol用于酯環(huán)上雙鍵的加成.其反應(yīng)原理為:當(dāng)1mol七葉樹內(nèi)酯與NaOH反應(yīng)時.需4mol NaOH.其中3mol NaOH與酚羥基作用.1mol NaOH與水解后產(chǎn)生的羧基發(fā)生中和反應(yīng).其反應(yīng)原理為: 答案:B例6 一鹵代烴RX與金屬鈉作用.可增加碳鏈制高級烷.反應(yīng)如下:2RX+2NaR―R+2NaX試以苯.乙炔.Br2.HBr.鈉主要原料.制取[解析]本題是以武慈反應(yīng)為知識背景的有機合成題.旨在考查學(xué)生自學(xué)能力和綜合運用知 識的能力.由于涉及反應(yīng)較多.合成路線又不易直接看出.所以題目有一定難度.能力測試 層次屬于綜合應(yīng)用.本題宜用逆向合成法.解題的關(guān)鍵是首先做好“合成設(shè)計 .其基本思路是:根據(jù)已有原料 和有關(guān)反應(yīng)規(guī)律.盡可能合理地把目標分子通過生成它的反應(yīng)與前一個中間產(chǎn)物聯(lián)系 起來.再把這個中間產(chǎn)物通過生成它的反應(yīng)與上一個中間產(chǎn)物聯(lián)系起來--直至追溯到原為 為止.待合成時.再“反其道而行之 .根據(jù)上述思路.可制定出本題的合成路線:三.能力訓(xùn)練(一)選擇題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分) 通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。

(1)X的分子式是________________；

(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表達)；

(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是_________________；

(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 g X和120 g Z反應(yīng)能生成106 g W，計算該反應(yīng)的產(chǎn)率。(要求寫出計算過程)

 

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Ⅰ.某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于燒杯中，稀釋并轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容，搖勻。取稀釋液25.00mL用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。

（1）該小組用酚酞試液作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：                                            　。

（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為         mL。

（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為25.00mL，NaOH標準液濃度為cb mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下： 

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.32

25.34

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是         。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤洗

D．該NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低

 （4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：

c＝                  。

Ⅱ. 用中和滴定法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的質(zhì)量分數(shù)時，可先在混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞做為指示劑）。試回答：

（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液里滴加鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解而能測定NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)？

                                                                             

（2）分析在滴定過程中不斷振蕩錐形瓶的原因？

                                                                    

（3）滴定終點時溶液顏色如何變化？

                                                                    

（4）能否改用甲基橙作指示劑？并說明理由。

                                                                    

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（10分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，產(chǎn)物不同。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進行實驗（假設(shè)實驗條件為壓強為101 kPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1.3g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的量程應(yīng)不小于           ml。
（2）若1.3g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                      。
（3）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)+n(SO2)＝         mol。（用含字母的代數(shù)式表示，需化簡）。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時除了視線與液面的最低處相平外，還要注意：
①                                ②                                 。

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（10分）某化學(xué)實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度，完全反應(yīng)時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑
石蕊
甲基橙
甲基紅
酚酞
變色范圍（pH）
5.0～8.0
3.1～4.4
4.4～6.2
8.2～10.0
（1）該實驗應(yīng)選用           作指示劑。
（2）下圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為      mL；反應(yīng)達滴定終點時的現(xiàn)象為                 。

（3）為減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26.02
25.35
25.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是                                                 。
A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；
D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤洗過；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：C＝     mol/L。

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Ⅰ.某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于燒杯中，稀釋并轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容，搖勻。取稀釋液25.00mL用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。

（1）該小組用酚酞試液作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：                                            　。

（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為         mL。

（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為25.00mL，NaOH標準液濃度為cb mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下： 

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.32

25.34

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是         。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤洗

D．該NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低

 （4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：

c＝                  。

Ⅱ. 用中和滴定法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的質(zhì)量分數(shù)時，可先在混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞做為指示劑）。試回答：

（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液里滴加鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解而能測定NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)？

                                                                             

（2）分析在滴定過程中不斷振蕩錐形瓶的原因？

                                                                    

（3）滴定終點時溶液顏色如何變化？

                                                                    

（4）能否改用甲基橙作指示劑？并說明理由。

                                                                    

 

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(一)選擇題

1.D  2.C  3.C  4.D  5.C  6.D  7.B、C  8.B  9.C  10.A  11.B  12.C、D  13.C、D  14 .B、C  15.B  16.D  17.D  18.D  19.B  20.C  21.A  22.A、B  23.B  24.D  25.D

(二)非選擇題

1.答案為

2.(1)(A)4  (B)7  (C)5  (2)(D)4  (E)4  (F)2

3.(1)N2H4， 

(2)H2N-NH2+H2OH2N-NH2?H2O

H2N-NH2?H2O+H2OH2O?H2N-NH2?H2O

4.(1)NxHy+O2N2+H2O  (2)N2H4

5.(1)略  (2)14.7  (3)NOx(或NO、NO2)、CO.

6.(1)23.3% (2)1.26×1018kJ     (3)A＝［×6×44g/mol］÷1000或A＝  Q為每生成1  mol葡萄糖所需要吸收的能量(或：每消耗6 mol CO2所需吸收的能量)

7.(1)b、c、b、c、b (2)NaOH―CH3CH2OH溶液、加熱

(3)

8.(1)甲酸甲酯，HCHO，

(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH3↑

(3)(或  ，

  

9.(1)3∶2∶3  (2)

10.(1)CH2O (2)30，60；CH2O，C2H4O2

14.(1)乙二醇，乙二酸

(2)①，②，④  (3)②，④

(4)

17.(1)       40%

(2)CH3CH2CH2CHO，(CH3)2CHCHO，

(3)CH2＝CHCH(CH3)2

18.(1)2ClCH2COO?－2eClCH2CH2Cl+2CO2

2H2O+2eH2+2OH－

(2) 

(3)          

?   ?n

19.(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑

(2)CH≡CH+H2CH2＝CH2

(3)CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl

20.(1)n(C)＝0.160(mol)  n(H)＝0.120(mol)  n(O)＝0.08(mol)

(2)最簡式為C4H3O2.

(3)

21.(1)4     (2)C4H6O4      (3)5， 

(4)CH3OH，  C2H5OH，H2O

22.A：CH―CH3―CH3，B：CH2―CH3―CH2OH，C：CH3CH2―O―CH3；A∶B∶C＝1∶3∶6

          ｜

　　　　　OH

　　　　　  　O

              ‖

23.(1)CH4，CH3―C―CH3

(2)CH2＝C―COOH+CH3OHCH2＝C―COOCH3+2H2O

｜　　　　　　　　　　�。�

CH3                     CH3

(3)加成，取代

　　　　　　　　　　　　　　　COOCH3

　　　　　　　　　　　　　　�。�

(4)nCH2＝C－COOCH3?CH2―C?n

｜　　　　　　　　　　｜

CH3 　　　　　　　　　CH3

24.(1)CxHy+()O2mCO2+H2O+(x-m)CO        (2)C4H8

(3)

分子式

n(CO)∶n(CO2)

C3H8

1∶2

C4H6

1∶3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　O

                                                          ‖

25.(1)(略)      (2)縮聚nCH3　―CH―COOHH?O―CH―C?n―OH+(n-1)H2O

　　　　　　　　　　　　　　�。　　　　　　　　　　。�

OH                      OH

              O

              ‖

(3)H?O―CH―C?nOH+(n-1)H2OnCH3―CH―COOH

　　　　�。　　　　　　　　　　　　　　。�

OH    　　　　                  OH

 

26.(1)6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2

(2)C+O2＝CO2

CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O

CH4+2O2＝CO2+2H2O

CH4產(chǎn)生的CO2最小，對環(huán)境負面影響最小

27.(1)C9H10O2      (2)4

28.(1)O＝C＝C＝C＝O

                    O       O

                    ‖      ‖

(2)C3O2+2HClCl―C―CH2―C―Cl]

                    O       O

                    ‖      ‖

C3O2+2C2H5OHC2H5―C―CH2―C―OCH2

29.(1)C15H13O2F(或C15H13FO2)

30.(1)A，B；C，F(xiàn)；D，E         (2)都有18O標記。因為反應(yīng)中間體在消去一分子H2O 時，有兩種可能，而乙氧基(OC2H5)是保留的。

(3)(或答中間體) ，因為這個碳原子連有4個原子團。

31.(1)C6H5―CH―NH―CO―C6H5+H2OC6H5―CH―NH2+C6H5COOH

        ｜                             ｜

HO―CH―COOH                   HO―CH―COOH

 (2)α      (3)C31H38O11

32.(1)0.125；0.30；0.100；5：12：4

(2)可以；因為該最簡式中H原子個數(shù)已經(jīng)飽和，所以最簡式即分子式C5H12O4

(3)C(CH2OH)4

33.(1)十肽    (2)4個谷氨酸    (3)3個苯丙氨酸

 

 

 


同步練習(xí)冊答案