A是某工廠廢舊機械表面上紅色固體的主要成分Fe₂O₃，B、C、F都是單質，D、F都是無色無味的氣體，它們之間的相互轉化關系如下圖所示：

（2010?南寧一模）已知A、B、C、D為四種單質，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體且D顯淡黃色．E、F、G、H、I為五種化合物，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，F不溶于水，G溶于水得黃棕色溶液．這九種物質間反應的轉化關系如圖所示：

（I）寫出四種單質的化學式
A，B，C，D．
（2）用電子式表示E的形成過程；化臺物I的晶體類型為其空間構型為．
（3）寫出G+I→H+D+E的化學方程式．
（4）某工廠用B制漂白粉．為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，興趣小組的同學進行了如下實驗：稱取漂白粉樣品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：．靜置，待完全反應后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00ml．則該漂白粉樣品中有效成分的質量分數為（保留到小數點后兩位）．

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取NaCl、Na₂CO₃、Mg等多種物質，這些物質廣泛應用于生產、生活等領域．如圖所示是某工廠對海水資源進行綜合利用的流程．

請回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A應是（填化學式），此過程的化學方程式為．
②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質，工業(yè)上常向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，使溶液冷卻，析出不含有NaHCO₃副產品的NH₄Cl晶體，通入NH₃的作用是．
（3）操作b應在氣流中進行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg（OH）Cl，寫出有關反應的化學方程式：．
（4）某氯堿廠每天消耗234噸NaCl，可生產質量分數為32%的燒堿溶液噸．