（14分）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．
（1）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，與空氣反映t min后，和物質的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質的量濃度為      mol/L ；生成的化學反應速率為       mol/(L·min) ．
②工業(yè)制硫酸，尾氣用_______吸收．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如題29圖所示．

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為         ．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由         色變?yōu)?u>         色．
③放電過程中氫離子的作用是      和     ；充電時若轉移的電子數為3.0110²³個，左槽溶液中n(H⁺)的變化量為       ．

在300 ℃時，5 L密閉容器中，有分子式為A₂和B₂的兩種氣體，生成另外一種氣體C，其反應情況如圖2-3所示：

圖2-3
則該反應的化學方程式為：__________________；用A表示該反應的平均反應速率為_______。

對于反應：4FeS₂+11O₂====2Fe₂O₃+8SO₂，當生成SO₂的速率為0.4 mol·L^-1·s^-1時，O₂的減少速率為______________，測得4 s 后，O₂的濃度為2.8 mol·L^-1，則O₂的起始濃度為________________。

現有反應：4A+3B4C+2D，其反應速率可以分別用vA、vB、vC、vd(mol·L-1·s-1)表示，則其反應速率正確關系是

有兩個學生在條件完全相同的情況下測定可逆反應A₂+3B₂C₂的化學反應速率，甲測得v(A₂)=0.5 mol·L^-1·s^-1，乙測得v（B₂）=1.5 mol·L^-1·s^-1，則兩個學生的測定結果（   ）

A．都正確	B．都錯誤
C．都對或都錯	D．甲對乙錯

 某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________
（2）實驗室中現有Na₂SO₄、CuCl₂、MgSO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實驗中CuSO₄
溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，
收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L  H2SO 4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液  /mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O   /mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設計，其中：V₁=      ，V₆=      ，V₉=      ；
② 該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                

下列各組溶液同時開始反應，出現渾濁最早的是（   ）

A．10 ℃時5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3與5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合

B．10 ℃時50 mL 0.05 mol·L-1Na2S2O3與5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合

C．20 ℃時5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3與5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合

D．20 ℃時50 mL 0.5 mol·L-1Na2S2O3與5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合