(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2 J·mol^－1·K^－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N₂的轉(zhuǎn)化率為________；
②在達到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)K_A＝________(代入數(shù)值的表達式，不要求得具體數(shù)值)，當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)
a．通入氬氣使壓強增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
b．N₂的正反應(yīng)速率是H₂的逆反應(yīng)速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
d．增加N₂的物質(zhì)的量，H₂的轉(zhuǎn)化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

已知298 K下反應(yīng)2Al₂O₃(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝＋2 171 kJ/mol，ΔS＝＋635.5 J/(mol·K)，則下列說法正確的是 (　　)

A．由題給ΔH值可知，該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)

B．ΔS>0表明該反應(yīng)是一個熵增加的反應(yīng)

C．該反應(yīng)能自發(fā)進行

D．不能確定該反應(yīng)能否自發(fā)進行

(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；已知298 K時，

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2J·mol^－1·K^－1，試回答下列問題：

(1)計算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298K時，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N₂和3mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：

①N₂的轉(zhuǎn)化率為________；

②在達到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)K_A＝________(代入數(shù)值的表達式，不要求得具體數(shù)值)，當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。

③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)

a．通入氬氣使壓強增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

b．N₂的正反應(yīng)速率是H₂的逆反應(yīng)速率的1/3倍

c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

d．增加N₂的物質(zhì)的量，H₂的轉(zhuǎn)化率降低

(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；已知298 K時，

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2 J·mol^－1·K^－1，試回答下列問題：

(1)計算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：

①N₂的轉(zhuǎn)化率為________；

②在達到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)K_A＝________(代入數(shù)值的表達式，不要求得具體數(shù)值)，當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。

③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)

a．通入氬氣使壓強增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

b．N₂的正反應(yīng)速率是H₂的逆反應(yīng)速率的1/3倍

c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

d．增加N₂的物質(zhì)的量，H₂的轉(zhuǎn)化率降低

(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

 373 K時，某1 L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A (g)2B (g)。其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

（1）已知373 K時60 s達到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為                        。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為               。

（3）若在此平衡體系中再加入amol的A，反應(yīng)速率                         

（填“增大”或“減小”，下同），平衡時A的轉(zhuǎn)化率        。A的平衡濃度                 。

（4）若373 K時B的平衡濃度為A的2倍，473 K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為                （填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”），為使該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小，可以采取的措施是         。

    a.升高溫度              b.擴大容器的體積   

c.降低溫度              d.將B從體系中抽走

（4）若反應(yīng)在373K進行，在甲、乙兩容器都為1 L密閉容器，分別加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)             。

a.甲>乙        b.乙>甲         c.甲=乙        d.無法確定