6．對數(shù)據(jù)的分析歸納可得到科學(xué)的結(jié)論和規(guī)律.下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況.其中不正確的是 A．根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣化合生成1mol產(chǎn)物時反應(yīng)熱的大小推測生成物的穩(wěn)定性 B．用沸點數(shù)據(jù)推測用蒸餾法分離兩種液體混合物的可能性 C．用熔點數(shù)據(jù)分析不同分子的穩(wěn)定性 D．用原子半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子氧化性或還原性的相對強弱 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對數(shù)據(jù)的分析歸納可得到科學(xué)的結(jié)論和規(guī)律．下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（　　）
A、根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣化合生成1 mol產(chǎn)物時反應(yīng)熱的大小推測生成物的穩(wěn)定性B、用沸點數(shù)據(jù)推測用蒸餾法分離兩種液體混合物的可能性C、用熔點數(shù)據(jù)分析不同分子的穩(wěn)定性D、用同周期元素的原子（離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（離子）氧化性或還原性的相對強弱

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中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對數(shù)據(jù)的利用，其中錯誤的是（　�。�

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聚氯乙烯〔（CH2CHCl）n〕是最早工業(yè)化生產(chǎn)的重要塑料品種之一，具有價格低廉、難燃等優(yōu)點，因此產(chǎn)量僅次于聚乙烯，居第二位，約是世界熱塑性塑料產(chǎn)品的23%，但是，其加工過程中需要使用多種有毒添加劑。有毒的添加劑會滲出，對人類造成危害；另外，其燃燒值低，聚乙烯 〔(CH2CH2)n〕等烯烴聚合物廢物燃燒產(chǎn)生的能量與燃油相當(dāng)，而聚氯乙烯產(chǎn)生的能量僅與紙張相當(dāng)，且有劇毒的二?NF749?英的生成（二?NF749?英是目前對人類最毒的物質(zhì)）。

（1）計算聚氯乙烯中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：氯：35.5；氫：1；碳：12）。

（2）聚氯乙烯、聚乙烯的原料都為石油。其中，聚乙烯中的CH2CH2都來自于石油；而聚氯乙烯中的CH2CHCl，除來自于石油外，還有HCl�，F(xiàn)有1 t石油，試計算可得到多少噸聚乙烯和聚氯乙烯（理論上假設(shè)石油的全部成分為碳和氫，并且在生產(chǎn)聚乙烯、聚氯乙烯的過程中沒有碳原子和氫原子的損失）。

（3）如果全球目前所蘊藏的石油全部生產(chǎn)聚乙烯僅可以用50年，則生產(chǎn)聚氯乙烯可用多少年？

（4）試根據(jù)上述信息及計算結(jié)果，談?wù)勅祟愒撊绾螌Υ勐纫蚁┑氖褂谩?/p>

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中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對數(shù)據(jù)的利用，其中不正確的是(  )

A.利用溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液時，得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3

B.利用密度數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小

C.原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可作為判斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性的依據(jù)

D.利用沸點數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小

 

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2012年冬季，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性氣體。

I．汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生的反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾  氣中含有NO的重要原因之一。

（1）有人欲選用合適的催化劑，使反應(yīng)2NO（g）=N2（g）+O2（g）能較快進行以達到除去NO的目的。你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā)進行       （填“能”或“不能”）。

（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無毒氣體，相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為

 ，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度下，10L某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下表

①根據(jù)土表數(shù)據(jù)計算0~4s間用NO表示的平均速率v（NO）=      ；達到化學(xué)平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否相等      （填“相等”或“不相等”）。

②在5~6s時，若K增大，5s后正反應(yīng)速率     （填“增大”或“減小”）

③在5~6s時，若K不變，以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是        。

A．選用更有效的催化劑      B．縮小容器的體積

C．降低CO2濃度                  D．升高溫度 

II為探究硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物里是否有SO3，某化學(xué)興趣小組在絕熱環(huán)境下進行了定量實驗探究。探究實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

（3）對數(shù)據(jù)進行分析可知，等質(zhì)量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO3比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO3         （填“多”或“少”），原因可能是       。

A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學(xué)平衡向右移動

B．化學(xué)反應(yīng)

C．純氧中氧氣濃度高，單位時間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應(yīng)體系的溫度較高，不利于化學(xué)平衡

向右移動

D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學(xué)平衡

向右移動

 

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一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。

1―5DDCDB

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分

6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個選項，選對得4分，錯選若多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。

18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

四、（本題共24分）

   （1）3s23p4，14。（1分×2）

   （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

20090116

   （4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）

24．（共8分）

   （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

   （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

   （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

   （4）3：1（2分）

25．（共8分）

   （1），吸。（1分×2）

   （2）B．（1分×2）

   （3）c、d（2分）

   （4）b、d（2分）

五、（本題共4分）

26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

   （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

   （3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2分）

   （4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）

   （5）b d a（2分）

27．（共12分）

   （1）H2（1分），隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應(yīng)生成H2（2分）

   （2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H2SO4，（1分）干燥氫氣（1分）

       ③黑色CuO粉末變紅色（1分），無水硫酸銅變藍(lán)色（1分）

   （3）50%或0.5（3分）

六、（本題共20分）

 

   （3）                                             （1分）

 

濃硫酸

   （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

              CH3                                        CH3

   （5）3（1分）                                               （1分）

 

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   （1）                            
（1分×2）
 
 
   （2）氧化  縮聚（1分×2）



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         （4）                              
（1分×2）
       
       
      


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                                           （2分）
       
       
         （5）AD  （1分）
      七、（本題共16分）
      30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）
      31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）
         （2）根據(jù)元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol
          設(shè)單質(zhì)銅為xmol，銅Cu2(OH)2CO3為ymol。
          x+2y=0.3
         
64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  銅的物質(zhì)的量為0.2mol。（3分）
         （3）①（8.96/3  8.96）（2分）
             ②原硝酸的物質(zhì)的量為：
          n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4
             =(0.612+a/22.4)mol
             c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）
       
       
      		
      
	
	
      
		
      


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