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C．在密閉容器中.N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)與c(N2) 【查看更多】

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)，并已達(dá)到平衡狀態(tài)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)(縮小體積)，混合氣體的顏色加深且平均相對(duì)分子質(zhì)量增大的是

[　　]

A．N₂＋3H₂2NH₃

B．H₂＋I(xiàn)₂2HI

C．2NO₂N₂O₄

D．PCl₅(氣)PCl₃(氣)＋Cl₂(氣)

下列三個(gè)反應(yīng)在某密閉容器中進(jìn)行：
反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=a kJ?mol^-1
反應(yīng)②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1
反應(yīng)③2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）△H₃
（1）則△H₃=    （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則a    0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有    （填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO₂C．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N₂+3H₂

2NH₃．則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H₂不斷地通入極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）；在另一電極通入N₂，該電極反應(yīng)式為．
（5）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4⁺）=c（Cl^-），則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷 a 0.01（填大于、等于或小于）．

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在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N₂ + 3H₂2NH₃，下列說(shuō)法中，能充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A．N₂、H₂與NH₃的物質(zhì)的量之比為1︰3︰2 B．N₂、H₂與NH₃的濃度相等

C．各組分的濃度不再發(fā)生變化 D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

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在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N₂ + 3H₂2NH₃，下列說(shuō)法中，能充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A．N₂、H₂與NH₃的物質(zhì)的量之比為1︰3︰2 B．N₂、H₂與NH₃的濃度相等

C．各組分的濃度不再發(fā)生變化 D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

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在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N₂+3H₂

2NH₃，下列說(shuō)法中，能充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）
A．N₂、H₂與NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2
B．N₂、H₂與NH₃的濃度相等
C．各組分的濃度不再發(fā)生變化
D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

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1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 6．D 7．D 8．A 9．B 10．A 11．A 12．B 13．D

14、C 15、ACD 16、B 17、C 18、A 19、D 20、A 21、CD

22. （1）C ； 0.600 ；（2）0.92；2.76；7.22；6.78（3）（1）BCE （2）4.3

23.

2424.