MnO₂++4H⁺====Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

2+5+16H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

通過如下實驗測定軟錳礦中MnO₂的質量分數。

①準確稱取軟錳礦樣品m g于燒杯中，加入過量草酸鈉（Na₂C₂O₄)和足量的稀硫酸，加熱至反應完全（雜質不參加反應）；

②冷卻、過濾、洗滌，洗滌液及濾液全部轉移至500 mL容量瓶并定容；

③從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，以0.0200 mol·L^-1的KMnO₄標準溶液滴定，當滴入20.00 mL KMnO₄溶液時達滴定終點。

請回答下列問題：

（1）實驗步驟①中草酸鈉必須加入過量的目的是__________________________________。

（2）實驗步驟②中若未將洗滌液（含洗滌濾出物、盛濾液的燒杯及玻棒）全部轉移入容量瓶，將導致測量結果____________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

（3）實驗步驟③中KMnO₄標準溶液應置于____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。判斷達到滴定終點的現象是__________________________________________。

（4）欲實現本實驗的目的，實驗中還應準確獲得的數據是____________。請用設定的物理量結合測定的數據表示出該軟錳礦中MnO₂的質量分數：____________。

（5）完成本實驗的化學原理有多種。例如：

①4MnO₂2Mn₂O₃+O₂↑;

②3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃;

③MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

試從化學實驗方案設計的科學性、簡約性等評估，上述原理中適宜的是__________（填序號）。

(08上海嘉定區(qū)期末)某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況。甲、乙、丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml、18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據所學的知識認為還有較多的硫酸剩余。（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______________________________

試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：_______________________________________________________________。

可以證明有余酸的實驗方案是________(填寫字母，錯選或多選扣分)

（a）再加入鐵粉 （b）再滴入BaCl₂溶液 （c）再加入銀粉（d）再滴入Na₂CO₃溶液

（2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是________(填寫字母，錯選或多選扣分)

（a）將產生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量。

（b）將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

（c）用排水法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）。

（d）用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產生氣體的體積（折算成標準狀況）。

（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu²⁺的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na₂S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：___________________________________

（4）根據甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數據是_________________________________。

（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質量為Wg,測得

反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質的量濃度

=______________________mol/L(用含W、V的代數式表示)

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況．甲．乙．丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據所學的知識認為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：______．
可以證明有余酸的實驗方案是______（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl₂溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是______（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）將產生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量．
（b）將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
（c）用排水法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（d）用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu²⁺的量．在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反應后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
______．
（4）根據甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數據是______．
（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質量為Wg，測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質的量濃度=______mol/L（用含W．V的代數式表示）