孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O的步驟如下：

為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

(1)“除雜”時先通入足量H₂O₂將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再加入CuO固體。其中加入CuO作用是

                                                              ，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為                   。

(2)操作X包括 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾和洗滌等。在進行該操作時，需要將溶液B再

適當酸化目的                                                                。

(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，請寫出存在的難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡方程式為                                                                   

(4) 為準確測定溶液A中含有Fe^2＋的物質(zhì)的量濃度，實驗如下：

①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。

②滴定：準確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.20mol/LKMnO₄溶液

裝入              ，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO₄溶液V mL。

(反應式： 5Fe²⁺ + MnO₄^— +10 H⁺ = 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 5H₂O)

③ 計算溶液A中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度=             mol/L （只列出算式，不做運算）。

（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol／L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。

①需要用       來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時間t_A    t_B（填“>”、“=”或“<”）。

②寫出該反應的離子方程式                                  。

（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為：

①配制250 mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。

②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 mol·L^－1 KMnO₄溶液裝入      （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。

在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因：        

                                                   。當____                   

                                                     ，證明達到滴定終點。

③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為       mL，已知H₂C₂O₄的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為                    。

④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是            。

A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O的步驟如下：