(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H^＋)＝___________mol·L^－1。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式	電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na^＋) ________

c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25℃時，有等濃度的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___________。(填序號)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

 

(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。

①100°C時1mol·L^﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝          mol·L﹣1，KW(25°C)

        KW(100°C)

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是              (填“促進”“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

化學式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K＝4.9×l0－10
CH3COOH	K＝1.8×l0－5
H2CO3	K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11

③25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                                                           。

④25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應的化學方程式為                      

                                               。

 

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為                                         。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置�？梢杂^察到白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀。簡述產生該現(xiàn)象的原因：                                              。

（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）： c(OH^－)－c(HA)＝                mol/L。

（4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10^－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)

Ksp=                  mol²/L²。

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

化學式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（5）25℃時，有等物質的量濃度的A. Na₂CO₃溶液、B. NaCN溶液、C.CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                            。(用字母表示)

（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應的化學方程式為                   。

 

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。100°C時1 mol·L^﹣1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）＝                       mol·L^﹣1，

K_W（25°C）     K_W（100°C）（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對水的電離平衡的影響是      （填“促進”“抑制”或“不影響”之一）。

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知

化學式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K＝4.9×l0－10
CH3COOH	K＝1.8×l0－5
H2CO3	K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11

①25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小

的順序為                                                           。

②25℃時,等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則

c(Na^＋)             c(CH₃COO^－)（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應的化學方程式為:

                                                                  。

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為                                          。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置�？梢杂^察到白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀。簡述產生該現(xiàn)象的原因：                                               。    

（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）： c(OH^－)－c(HA)＝                 mol/L。

（4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10^－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)

Ksp  =                  mol²/L²。

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

化學式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（5）25℃時，有等物質的量濃度的A. Na₂CO₃溶液、B. NaCN溶液、C.CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                             。(用字母表示)

（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應的化學方程式為                    。