8Ca2+99-- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質。有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。
離子
離子半徑(pm)
開始沉淀
時的pH
完全沉淀
時的pH
Fe2＋
74
7.6
9.7
Fe3＋
64
2.7
3.7
Al3＋
50
3.8
4.7
Mn2＋
80
8.3
9.8
Pb2＋
121
8.0
8.8
Ca2＋
99
－
－
 

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式                            。
（2）氧化過程中主要反應的離子方程式                                 。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH值，此處調節(jié)pH值用到的儀器是       ，應調節(jié)pH的范圍為                     。
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質金屬離子。請依據圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步驟除去的主要離子為：               。
（5）CaSO4是一種微溶物質，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6�，F將c mol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時，c的最小值是　　　　。

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減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產生的SO2，制備硫酸錳的生產流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。
有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

離子
離子半徑(pm)
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe2＋
74
7.6
9.7
Fe3＋
64
2.7
3.7
Al3＋
50
3.8
4.7
Mn2＋
80
8.3
9.8
Pb2＋
121
8.0
8.8
Ca2＋
99
－
－
 
已知PbO2的氧化性大于MnO2。請回答下列問題：
⑴ 寫出浸出過程中主要反應的化學方程式   ，氧化過程中主要反應的離子方程式   。
⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至   。
⑶ 陽離子吸附劑用于除去雜質金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是   （填寫序號）。
a．溶液的pH      b．金屬離子的電荷      c．金屬離子的半徑      d．吸附時間
⑷ 操作a包括   等過程。

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一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（10分）

⑴ 將奶粉中氮元素全部轉變?yōu)镹H4＋    使反應中生成的氨氣全部進入吸收液

⑵ 防止倒吸

⑶ 13.6

⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質

16．（8分）

          
   
          
    
    
          
    
          電解
          ⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑
          ⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O
          ⑷ SO2中S為＋4價，是中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，而CO2中C為＋4價，只有氧化性
          17．（10分）
          ⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂
          ⑵ K＝   26％
          ⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol
          ⑷ 使NO循環(huán)利用，全部轉化成HNO3
          18．（10分）
          ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
          ⑵ 4.7～8.3
          ⑶ b c
d
          ⑷ 蒸發(fā)濃縮結晶
          19．（12分）
          ⑴ 2－丙醇 
          ⑵3          

          ⑶ CH3COCH3＋2
→ H2O＋      取代反應
          ⑷        
           
           
           
           
           
          20．（10分）
          ⑴ 根據反應原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol
          有效氯＝＝35.5%
          ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質。
          ⑶ 8.53

          四、選做題（本題包括1小題，共12分）
          21．（12分）
          A．⑴ N＞O＞S   
          ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－   
          ⑶ 
6　　高于
          ⑷ 
甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有
          B．⑴ ① 在不同地點、不同時間采樣，如學校、工廠、居民區(qū)附近；早晨、中午、晚上分別采樣

          ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收
          ⑵ （見右圖）
          ⑶ 0.5   二級標準
          ⑷ 抽氣速率過快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應，產生較大誤差
           
           
           
           
          		
          
	
	
          
		
          


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