⑵ 合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g).寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝ ▲ .在一定溫度和壓強下.將H2和N2按3∶1混合后進入合成塔.反應(yīng)達到平衡時.平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為15%.此時H2的轉(zhuǎn)化率為 ▲ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ/mol，在一容積為2 L的密閉容器中加入一定量的N2和H2，在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖
(1)根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(N2)＝____________________.
(2)反應(yīng)達到平衡時，測得NH3占平衡混合氣體體積的1/3，則平衡混合氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______ L，反應(yīng)過程中放出的熱量為________ kJ.
(3)平衡時測得N2的物質(zhì)的量為0.10 mol，則N2的轉(zhuǎn)化率α(N2)＝________.
(4)實驗測得一定條件下合成氨反應(yīng)的速率與體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度有以下關(guān)系：v＝kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)(k為常數(shù))，請根據(jù)此速率方程式，結(jié)合自己的已有知識對如何提高合成氨反應(yīng)的速率提出三點建議：_____________________________________.

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合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol現(xiàn)將1 molN2(g)，3 mol H2(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500 ℃下進行反應(yīng)，10 min時達到平衡，NH3的體積分為ω，下列說法中正確的是
[     ]
A．若達到平衡時，測得體系放出9.24KJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖a所示
B．反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為P，三者關(guān)系如圖b
C．如圖c所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為ω，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4 kJ
D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖d所示

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(1)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1
已知合成氨反應(yīng)是一個反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應(yīng)得到92.2  kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為________ mol。
(2)肼(N2H4)－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應(yīng)式：__________________________，
負極的電極反應(yīng)式：__________________________。
(3)如圖是一個電解過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_______________________
②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

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(1)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1
已知合成氨反應(yīng)是一個反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應(yīng)得到92.2  kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為________ mol。
(2)肼(N2H4)－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應(yīng)式：__________________________，
負極的電極反應(yīng)式：__________________________。
(3)如圖是一個電解過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_______________________
②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

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298 K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，在該溫度下，取1 mol　N2和3 mol　H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)．測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ，其原因是________．

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一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（10分）

⑴ 將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4＋    使反應(yīng)中生成的氨氣全部進入吸收液

⑵ 防止倒吸

⑶ 13.6

⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質(zhì)

16．（8分）


   

    
    

    
電解
⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑
⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O
⑷ SO2中S為＋4價，是中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，而CO2中C為＋4價，只有氧化性
17．（10分）
⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
⑵ K＝   26％
⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol
⑷ 使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3
18．（10分）
⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
⑵ 4.7～8.3
⑶ b c
d
⑷ 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
19．（12分）
⑴ 2－丙醇 
⑵3          

⑶ CH3COCH3＋2
→ H2O＋      取代反應(yīng)
⑷        
 
 
 
 
 
20．（10分）
⑴ 根據(jù)反應(yīng)原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol
有效氯＝＝35.5%
⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)。
⑶ 8.53

四、選做題（本題包括1小題，共12分）
21．（12分）
A．⑴ N＞O＞S   
⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－   
⑶ 
6　　高于
⑷ 
甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有
B．⑴ ① 在不同地點、不同時間采樣，如學(xué)校、工廠、居民區(qū)附近；早晨、中午、晚上分別采樣

② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收
⑵ （見右圖）
⑶ 0.5   二級標(biāo)準(zhǔn)
⑷ 抽氣速率過快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應(yīng)，產(chǎn)生較大誤差
 
 
 
 
		

	
	

		



同步練習(xí)冊答案