25．己知:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0.該反應達到平衡后.下列條件有利于平衡向正反應方向移動的是 A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)；DH＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是

A．升高溫度和減小壓強B．降低溫度和減小壓強
C．降低溫度和增大壓強D．升高溫度和增大壓強

查看答案和解析>>

已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)；DH＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是

A．升高溫度和減小壓強                    B．降低溫度和減小壓強

C．降低溫度和增大壓強                    D．升高溫度和增大壓強

 

查看答案和解析>>

 (7 分 )水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H2O(g)≒CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>

 

容器編號

c(H2O)/mol·L－1

c(CO)/mol·L－1

c(H2)/mol·L－1

V正、V逆比較

I

0.06   

0.60   

0.10   

V正=V逆

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12 

0.40   

0.80

V正<V逆

IV

0.12

0.30

？

V正=V逆

 

（2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為       ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將      （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為            。

（3）己知：C (s)  + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1－1

           CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1

           H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1

那么，將2.4 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H =           kJ·mo1－1

 

查看答案和解析>>

（8分）水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得。

己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

C (s)  + O2(g)=CO (g)； △H = －110.5kJ·mo1－1

           CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1

           H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1

H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)； △H = －285.8kJ·mo1－1

⑴將2.4 g 炭轉化為水煤氣，再完全燃燒，整個過程的△H =            kJ·mo1－1。

⑵最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中

提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。“綠色自由”構想技術流程如下：

在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式                          。

⑶小亮同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10－9、2.58×10－9。小亮應該選用的試劑是              ，實驗時測定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測定                             。

查看答案和解析>>

 (7 分 )水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H2O(g)≒CO(g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>

 

容器編號

c(H2O)/mol·L－1

c(CO)/mol·L－1

c(H2)/mol·L－1

V正、V逆比較

I

0.06   

0.60   

0.10   

V正=V逆

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12 

0.40   

0.80

V正<V逆

IV

0.12

0.30

？

V正=V逆

 

（2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣(H216O)，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍。平衡時水蒸氣的轉化率為       ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將     （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為           。

（3）己知：C (s)  + O2(g)=CO(g)；△H = －110.5kJ·mo1－1

          CO(g) + O2(g)=CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1

          H2 (g) + O2(g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1

那么，將2.4 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H =           kJ·mo1－1

 

查看答案和解析>>

 

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

B

B

B

C

D

C

C

C

A

A

BD

A

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

C

C

C

AD

BD

C

D

CD

C

C

D

A

 

 

26．(1)

(2)

 

(3)                                

 

（4）

27．（1）        m+n  ＜ p               。（2）      固或液       。

（3）           逆向             。（4）    吸熱       。

28．    Cu      ，    Cu-2e－ = Cu 2+              ；

    Ag      ，    2Ag++2e－= 2Ag              。

29．   4、6      ，  3、8、9，   1   ，    2    ，  5   。

30．（1）蒸餾燒瓶  冷凝管   尾接管   錐形瓶

（2）①沒有用石棉網(wǎng)    ② 溫度計的水銀球位置錯誤

③冷凝管進出水方向錯誤

（3）防止暴沸

（4）熱穩(wěn)定性較強，與雜質(zhì)的沸點相差較大

 

31．    1−丁烯

     2−丁烯

    2−甲基丙烯

32．（1）

（2）陰極 

（3）6 mol/L

 

www.ks5u.com


同步練習冊答案