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題目列表(包括答案和解析)

（2013?紅橋區(qū)一模）（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為
2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
；
②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為
6H++3O2+6e-=3H2O2
6H++3O2+6e-=3H2O2
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間/min濃度（mol/L） NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0?30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min～20min以內(nèi)v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
0.009mol/L?min
0.009mol/L?min

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.56
0.56
（保留兩位小數(shù)）；
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
CD
CD
 （填序號字母）；
A．容器內(nèi)壓強保持不變
B．2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min時改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是
減小體積，增大氮氣濃度
減小體積，增大氮氣濃度
；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
不變
不變
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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有一支50 ml酸式滴定管，其中盛的溶液恰好在10.00 ml刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，并且量筒承接，所得溶液的體積為

[　　]

A．

10 ml

B．

小于10 ml

C．

40 ml

D．

大于40 ml

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有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處．把滴定管中的溶液全部由下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積

[　　]

A．

大于40.00 mL

B．

為40.0 mL

C．

小于40.0 mL

D．

為10.0 mL

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反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ?mol-1，平衡常數(shù)為K；
反應(yīng)②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=bkJ?mol-1
測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
（1）若500℃時進行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
 
．
（2）反應(yīng)①中的a
 
0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反應(yīng)①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
 
（填序號）
A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO2 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（4）下列圖象符合反應(yīng)①的是
 
（填序號）（圖中v是速率、?為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）
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（5）由反應(yīng)①和②可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）的△H=
 
．

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(14分) 對于反應(yīng)A(g) 2B(g)  DH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。回答下列各題。

（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是  ▲   (填字母) 。

A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a 〉c

B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法

C．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等

（2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   ▲   (填字母) 。

A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB

B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變

C．v正（A）＝2v逆（B）

D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

（3）若上述反應(yīng)達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1 ，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：

 時間（s）

0

20

40

60

80

n(B)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(A)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

① 在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為   ▲    ；

② 上表中n3   ▲    n4（填“〉”、“〈”或“=”），反應(yīng)A(g) 2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為   ▲    ，升高溫度后，反應(yīng)2B(g) A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲    （填“增大”、“減小”或“不變”）；

③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L-1 。

 

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