21．洪災(zāi)過(guò)后.飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒劑.(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉.化學(xué)反應(yīng)方程式為: ,(2)漂白粉的有效成分是 ,(3)漂白粉溶于水后.受空氣中的CO2作用.即產(chǎn)生有漂白.殺菌作用的次氯酸.其反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為: ,(4)將漂白粉溶于適量水中.呈白色濁狀物.靜置沉降.取少許上層清液.滴加幾滴酚酞試液.開(kāi)始時(shí)溶液呈紅色.這說(shuō)明漂白粉溶液呈 性. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）
（1）
（1）
．

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洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
；漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是
1：1
1：1
．

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洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
．
（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）
（1）
（1）
．
（5）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降，取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說(shuō)明漂白粉溶液呈
堿性
堿性
性，并可能具有
漂白性（強(qiáng)氧化性）
漂白性（強(qiáng)氧化性）
性．

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洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（2）漂白粉應(yīng)該
密封、干燥陰涼處
密封、干燥陰涼處
保存．

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洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑．
（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
．
（3）次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，與二氧化硫可以生成兩種強(qiáng)酸，請(qǐng)你寫(xiě)出次氯酸溶液與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式
HClO+SO2+H2O═H2SO4+HCl
HClO+SO2+H2O═H2SO4+HCl
．

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

C

C

A

D

B

BC

C

B

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AD

C

A

B

B

B

A

D

B

19．（9分）

（1）A  MnO2 濃鹽酸   B 飽和食鹽水   D  NaOH溶液

（2）分液漏斗

（3）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2    

（4）90%

20．（8分）

（1）B

（2）①   過(guò)氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2，不宜暴露在空氣中稱(chēng)量，并且過(guò)氧化鈉為粉末狀不易全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中。

（3）A      偏大

（4）

21．（6分）

（1）２Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl­2+Ca(ClO)2+2H2O        

（2）Ca(ClO)2                                    

（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO        

（4）堿性

22．（8分）（1）B：Na2O2    E：NaHCO3；

 

（2）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。

 

（3）CO2＋2OH－＝CO32­－＋H2O。

（4）2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑。

23.（11分）

（1）A.HCl（或濃HCl）   C.Cl2     D.KBr      G.KI 

（2）C+D：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ；A+B：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；②；C

（3）5:1

24．（5分）(1)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；   (2)2x＝3n；   (3)x＞；(4)1.5n。

25．（6分）（1）0.448L（448mL）     （2）0.4mol/L

26．（6分）（1）2.24L       （2）16.7%

 

 

 

 


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