16．三氟化氮(NF3)是無(wú)色無(wú)味氣體.它可由氟與氨直接反應(yīng)得到:4NH3 +3F2 = NF3 +3NH4F.下列敘述中正確的是( )A．在NF3中N的價(jià)態(tài)為 ? 3價(jià) B．若有4 mol的氨氣反應(yīng).轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6 NAC．該反應(yīng)中NH3為還原劑.還原產(chǎn)物只有NF3D．F2的摩爾質(zhì)量為38 g 【查看更多】

三氟化氮（NF₃）是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)創(chuàng)新必不可少的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F．則：
（1）上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

3：1

；若反應(yīng)中有0.5mol NH₃ 被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

1.806×10²⁴（或3N_A）

．
（2）在潮濕的空氣中，NF₃ 能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，則在NF₃、F₂、NO三種氣體中，氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?!--BA-->

NO、NF₃、F₂

．

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三氟化氮（NF₃）是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：

3 NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．制取NF₃的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3

B．NF₃在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

C．若在制取NF₃的反應(yīng)中有2molNH₃參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol

D．它在潮濕的環(huán)境中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

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三氟化氮（NF₃）是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：
3 NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．制取NF₃的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3

B．NF₃在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

C．若在制取NF₃的反應(yīng)中有2molNH₃參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol

D．它在潮濕的環(huán)境中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

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三氟化氮（NF₃）是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)創(chuàng)新必不可少的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F．則：
（1）上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____；若反應(yīng)中有0.5mol NH₃ 被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_．
（2）在潮濕的空氣中，NF₃ 能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，則在NF₃、F₂、NO三種氣體中，氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)_．

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三氟化氮（NF₃）是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)創(chuàng)新必不可少的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH₃＋3F₂ = NF₃＋3NH₄F。則：

（1）上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________；若反應(yīng)中有0.5 mol NH₃ 被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。

（2）在潮濕的空氣中，NF₃ 能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃ ，則在NF₃、F₂ 、NO三種氣體中，氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?u>

。

（3）一旦NF₃ 在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是

。

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選擇題（共72分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

B

D

C

A

B

D

C

B

A

C

D

A

B

C

三、填空題（本大題共2小題，共18分）

19. （10分）

(1) 2 FeCl₃+ 1 H₂S 2 FeCl₂+ 1 S↓+ 2 HCl

（配平2分，電子方向1分，電子個(gè)數(shù)1分）

(2) 2Fe³^＋＋H₂S＝2Fe²^＋＋S↓＋2H^＋（2分）

(3) 22.4 （2分）

(4) Cl₂＞Fe³^＋＞S（2分）

20．（8分）

(1) 8∶1 4∶1 2∶1

(2) 3∶4 （每空2分）

四、推斷題（本大題共2小題，共29分）

21．（13分）

(1) Na^＋、I^－、HCO₃^－； Cu²^＋ CO₃²^－（每填對(duì)一種離子，給1分）

(2) Cl₂＋2I^－＝2Cl^－＋I(xiàn)₂HCO₃^－+H^＋=CO₂↑+ H₂O（各2分）

(3) K^＋（2分）

透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看，若火焰呈紫色則含有K^＋，否則不含K^＋（2分）

22．（16分）（各2分）

(1) A NaHCO₃ ， E Na₂O₂

(2) 2NaHCO₃Na₂CO₃ ＋CO₂↑ ＋ H₂O

2Na₂O₂ +2H₂O = 4Na⁺ +4OH^―+O₂↑

(3) 2OH^―+CO₂ = CO₃²^―+H₂O

2Na + CO₃²^―+ CO₂+ H₂O = 2NaHCO₃↓

Ca²^＋+ 2OH^―+ 2HCO₃^―=CaCO₃↓+ H₂O + CO₃²^－

(4) B

五、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共21分）

23．（3分）①④⑥ （少選1個(gè)扣1分，錯(cuò)選一個(gè)扣一分）

24．（18分）（各2分）

(1) MnO₂ + 4HCl(濃)MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

(2) 飽和食鹽水濃硫酸 b

Cl₂+ 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H₂O

(3) 銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色的煙能 Mg＞Al＞Cu

(4) Cl^－+ ClO^－+ 2H^＋=Cl₂↑+ H₂O

六、計(jì)算題（本大題共1小題，共10分）

25．（10分）

(1) （6分）設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x和y

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑+ H₂O NaHCO₃ + HNO₃ = NaNO₃ + CO₂↑+ H₂O

1 2 1 1 1 1

x 2 x x y y y

106g/mol×x + 84g/mol×y = 9.5g

x + y = 2.24L/22.4L/mol = 0.1mol

解得：x = 0.05 mol y = 0.05 mol

∴ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為0.0500 mol和0.0500 mol

(方程式各1分，答案各2分)

(2) 消耗的硝酸的物質(zhì)的量n(HNO₃) = 2x + y = 0.15 mol

c(HNO₃) = n(HNO₃)÷V= 0.15 mol÷0.025L = 6.00 mol/L （2分）

(3) m(HNO₃) = 0.15 mol×63g/mol = 9.45 g

m(溶液) =V?ρ= 25mL×1.20g/cm³= 30g

ω%= m(HNO₃)÷m(溶液) = 9.45g÷30g = 31.5%（2分）

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)