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25℃時(shí).往溶液中加入溶液.最終只生成一種磚紅色沉淀.該沉淀的化學(xué)式是 . 【查看更多】

鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列計(jì)算∶

1．將11.802 g鋼樣粉末(只含鐵和碳)于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵．

(1)鋼樣中含鐵________g．

(2)生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL．

2．向10 mL氯化鐵溶液(含鹽酸0.001 mol)中加入16.8 g　5％的燒堿溶液(足量)，充分反應(yīng)后過濾．洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250 mL．取25 mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積15.50 mL．計(jì)算原溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度．

3．鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]．將一塊帶銹鐵片放入700 mL　pH＝0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020 g鐵．求∶

(1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量．

(2)原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

4．用FeSO₄和NaOH制備Fe(OH)₂時(shí)，往往會形成一種灰綠色的中間物(用X表示)．經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11∶12．已知兩種陽離子為Fe²⁺與Fe³⁺，物質(zhì)的量之比為2∶1．請通過計(jì)算確定X的化學(xué)式．

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重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇)廣泛用于合成顏料、媒染劑等．以鉻鐵礦(主要成分為Cr₂O₃還含有FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

請回答下列問題．

(1)

若Ⅰ中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用
[　　]
A．	稀硫酸
B．	氧化鈉固體
C．	氫氧化鉀溶液

(2)

Ⅱ中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解，原因是________(用離子方程式表示)．

(3)

Ⅱ中，Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的離子反應(yīng)如下：2CrO₄^2－(黃色)＋2H⁺Cr₂O₇^2－(橙紅色)＋H₂O

①該反應(yīng)________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________．

②若往Na₂Cr₂O₇溶液(橙紅色)中加入足量NaOH固體，溶液________(填標(biāo)號)．

A．變黃色

B．顏色不變

C．橙紅色變深

③已知：25℃時(shí)，Ag₂CrO₄的K_sp＝1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－7．25℃時(shí)，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是________．

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鉻抗腐蝕性高，在鋼中含量達(dá)到12%稱為不銹鋼。工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟

如下圖所示：

試回答下列問題

（1)已如步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：

8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O→8Cr(OH)₃十3Na₂S₂O₃十22NaOH

該反應(yīng)中氧化劑是 (填化學(xué)式)，生成 lmolCr(OH)₃時(shí)轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量為 mol。

(2)步驟IV中電解Cr₂O₃的陽極反應(yīng)式為，此時(shí)Cr₂O₃_·的狀態(tài)為。

(3)常溫下，鉻能慢慢溶于稀鹽酸、稀硫酸，但不溶于濃硝酸。其不溶于濃硝酸的原因

可能是。

(4)已如:2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O

①25^.C，K_SP(Ag₂Cr₂O₄)=1.1210^-12，K_SP(Ag₂Cr₂O₇)=210^-7，往Na₂Cr₂O₇溶液中加

入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是。

②將wg固體Na₂CrO₄溶于適量水配成lL溶液，該溶液中有關(guān)粒子的濃度()

與pH的關(guān)系如下表:

由上表可知:

Ⅰ.要使溶液中CrO₄^2-的量達(dá)到最大，應(yīng)控制溶液的pH (用>、<、=

及相關(guān)數(shù)據(jù)表示)。

Ⅱ.g固體Na₂CrO₄的物質(zhì)的量n= (用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）。

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鉻抗腐蝕性高，在鋼中含量達(dá)到12%稱為不銹鋼．工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖所示：

試回答下列問題
（1）已如步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：
8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O→8Cr（OH）₃↓十3Na₂S₂O₃十22NaOH
該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），生成 lmolCr（OH）₃時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．
（2）步驟IV中電解Cr₂O₃的陽極反應(yīng)式為______，此時(shí)Cr₂O_3?的狀態(tài)為______．
（3）常溫下，鉻能慢慢溶于稀鹽酸、稀硫酸，但不溶于濃硝酸．其不溶于濃硝酸的原因可能是______．
（4）已如：2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O
①25．C，K_SP（Ag₂Cr₂O₄）=1.12×10^-12，K_SP（Ag₂Cr₂O₇）=2×10^-7，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是______．
②將wg固體Na₂CrO₄溶于適量水配成lL溶液，該溶液中有關(guān)粒子的濃度（mol?L^-1）與pH的關(guān)系如下表：

由上表可知：
Ⅰ．要使溶液中CrO₄^2-的量達(dá)到最大，應(yīng)控制溶液的pH______（用＞、＜、=及相關(guān)數(shù)據(jù)表示）．
Ⅱ． w g固體Na₂CrO₄的物質(zhì)的量n=______（用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）．

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鉻抗腐蝕性高，在鋼中含量達(dá)到12%稱為不銹鋼．工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖所示：

試回答下列問題
（1）已如步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：
8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O→8Cr（OH）₃↓十3Na₂S₂O₃十22NaOH
該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），生成 lmolCr（OH）₃時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．
（2）步驟IV中電解Cr₂O₃的陽極反應(yīng)式為______，此時(shí)Cr₂O_3?的狀態(tài)為______．
（3）常溫下，鉻能慢慢溶于稀鹽酸、稀硫酸，但不溶于濃硝酸．其不溶于濃硝酸的原因可能是______．
（4）已如：2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O
①25．C，K_SP（Ag₂Cr₂O₄）=1.12×10^-12，K_SP（Ag₂Cr₂O₇）=2×10^-7，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是______．
②將wg固體Na₂CrO₄溶于適量水配成lL溶液，該溶液中有關(guān)粒子的濃度與pH的關(guān)系如下表：