已知部分常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時，可以存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知圖中每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)至少含有第三周期中的一種相同元素，且圖示中所有物質(zhì)均由短周期元素組成．D為能助燃的氣體單質(zhì)；E為酸性氧化物，能與酸反應(yīng)，F(xiàn)不溶于水．H為淡黃色固體化合物，電解飽和J溶液是工業(yè)上的重要反應(yīng)．C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素．
（1）寫出F的化學式：

H₂SiO₃

H₂SiO₃

，H的化學式：

．
（2）常溫下測得一定濃度C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

．
（3）寫出A→C反應(yīng)的離子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．

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已知有機物A是一種鄰位二取代苯，其中一個取代基為羧基，它可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化．B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）反應(yīng)①②都屬于取代反應(yīng)，其中①

酯水解

酯水解

反應(yīng)；②

酯化

酯化

反應(yīng)；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式：

；
（3）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式

；
（4）寫出分子式為C₉H₈O₄的與A具有相同官能團，且為鄰位二取代苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

、、、

、、、

．

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已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，請用相應(yīng)的化學用語回答下列問題：
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為

N＜Al＜Na

N＜Al＜Na

；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈

酸

酸

（填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序為

c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）

c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）

．

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物能夠化合形成鹽．D元素的陽離子半徑在同周期元素形成的簡單離子中最�。�請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

；工業(yè)上制取D單質(zhì)方法為

電解法（或電解氧化鋁）

電解法（或電解氧化鋁）

．
（2）已知E是非金屬元素．
①若E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，請寫出少量E單質(zhì)被小蘇打溶液吸收時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

NaHCO₃+Cl₂=NaCl+CO₂↑+HClO

NaHCO₃+Cl₂=NaCl+CO₂↑+HClO

．
②若E單質(zhì)常溫下是淡黃色晶體，E單質(zhì)在氧氣中燃燒生成EO₂．處理含BO、EO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)E，該轉(zhuǎn)化應(yīng)的熱化學方程式為

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270.0kJ?mol^-1

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270.0kJ?mol^-1

．已知：BO（g）+

1

2

O₂（g）═BO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1，E（s）+O₂（g）═EO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
（3）由A、B、C、D四種元素中的兩種可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為

C₂H₆或N₂H₄

C₂H₆或N₂H₄

（任寫一個即可）．
（4）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，且只生成一種C的含氧酸鹽，該含氧酸鹽的化學式為

NaNO₂

NaNO₂

．

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卷Ⅰ：

A卷：1．D  2．A  3．B  4．A  5．C

      B卷：1．D  2．A  3．C  4．A  5．B

卷Ⅱ：

30．（22分）

Ⅰ．(10分，每空2分)

(1)少數(shù)特殊狀態(tài)的葉綠素a     ATP和 NADPH（缺一不給分）   

(2) 0.8  

(3)溫度     暗

Ⅱ．（12分，每空2分）

（三）（1）促甲狀腺激素釋放激素  

（2）甲狀腺  

（3）A、B兩     等量的適宜濃度的促甲狀腺激素   

（4）促甲狀腺激素釋放激素

（四）A組促甲狀腺激素釋放激素不減少（或增加），B組促甲狀腺激素釋放激素減少

31.⑴ ① ③  （2分）  

⑵Yy（1分）、Yy或yy（1分，缺一不給分）、yy （1分）    1/8或1/4（2分）

(3) ♀Aayy×♂AaYy （3分）

（4）第一步：選擇多對的直毛棒狀尾白色雌雄個體進行雜交（3分）

第二步：選擇子代中的卷毛棒狀尾白色的雌性個體與子代中的卷毛正常尾白色雄性個體測交（3分）

（5）①一種氨基酸可以由多個密碼子決定，改變后的密碼子仍決定原氨基酸（2分）    ②突變發(fā)生在基因中的非編碼序列（2分）

2009年高三化學一模試題參考答案：

（A卷）6．B   7．C    8．C    9．A    10．B   11．D    12．C    13．A

（B卷）6．D   7．B    8．C    9．A    10．C   11．D    12．B    13．C

26．（12分）

（1）MnO₂ + 4HCl（濃） MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

或：Cu + 2H₂SO₄（濃） CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O （3分，其他合理答案也給分）

（2）5Br^― + BrO₃^―  + 6H⁺ = 3Br₂ + 3H₂O（3分），溶液的酸堿性（2分）

（3）強（1分）。 因發(fā)生反應(yīng)Ag⁺ + Cl^― = AgCl↓，使得Ag⁺ + Fe²⁺Fe³⁺ + Ag平衡向左移動，所以FeCl₃溶液可以溶解金屬銀（3分）。

27．（16分）

（1）①②④（3分）

（2）氯氣（1分）；     （1分）。

（3）K⁺、Mn²⁺、H⁺  （3分）

（4）4Al + 3MnO₂  2Al₂O₃  + 3Mn（3分），   制備金屬錳（2分）。

（5）2MnO₂ + 2H₂SO₄（濃）= 2MnSO₄  + 2H₂O + O₂↑（3分）

28．（18分）

 （1）（1分），  取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）（1分）。

 （2）2CH₂ = CH₂ + O₂           2CH₃CHO（3分）。  

（3分）

（3）5（3分） 。

      （任寫一種，1分）

（4）

（3分）

（5）  （共3分）。

29．（14分）

（1）在導管口將尾氣點燃（2分）。

（2）撤掉酒精燈，并繼續(xù)通入CO氣體至固體冷卻（2分）。

（3）Fe（1分），F(xiàn)e₃O₄ （2分） (Fe₃O₄與FeO的混合物也對) 

（4）Fe（2分），  CO + 3Fe₂O₃2Fe₃O₄ + CO₂（3分）。

（5）保證鐵礦石中的鐵快速并完全地轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)。（2分）。