一.鈉離子:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做.但實(shí)際做起來(lái)最麻煩.因?yàn)殁c的焰色為黃色.而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈.酒精不純而使火焰大多呈黃色.即使是近乎無(wú)色的火焰.一根新的鐵絲放在外焰上灼燒.開(kāi)始時(shí)火焰也是黃色的.很難說(shuō)明焰色是鈉離子的還是原來(lái)酒精燈的焰色.要明顯看到鈉的黃色火焰.可用如下方法. ⑴方法一:用鑷子取一小團(tuán)棉花吸少許酒精.把棉花上的酒精擠干.用該棉花沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末.點(diǎn)燃. ⑵方法二:①取一條細(xì)鐵絲.一端用砂紙擦凈.再在酒精燈外焰上灼燒至無(wú)黃色火焰.②用該端鐵絲沾一下水.再沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末.③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈.④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒.這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰.那就是鈉焰.以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到.但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖.可改為以下做法:沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒.黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰.就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰. 二.鉀離子: ⑴方法一: 取一小藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一倒置的小燒杯上.滴加5-6滴酒精.點(diǎn)燃.可看到明顯的淺紫色火焰.如果隔一鈷玻璃片觀察.則更明顯看到紫色火焰. ⑵方法二: 取一藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi).加入1毫升酒精.點(diǎn)燃.燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng).可看到紫色火焰.透過(guò)鈷玻璃片觀察效果更好.到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯. ⑶方法三: 取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi).加一兩滴水調(diào)成糊狀,再取一條小鐵絲.一端擦凈.彎一個(gè)小圈.圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花.棉花沾一點(diǎn)水.又把水?dāng)D干.把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉.放在酒精燈外焰上灼燒.透過(guò)鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素A－H在表中的位置，

族
周期
IA
 
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
B
C
D
 
 
3
E
 
F
G
 
 
H
 
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。
（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。
（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：____________________。
(4) E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式                      。
（5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　；
與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為     　和　       ，根據(jù)等電子理
論推測(cè)CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成　　　，一個(gè)CO分子中有　　個(gè)σ鍵，　個(gè)л鍵。
（6）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)D和H所形成的HD4— 離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________型。
(7)由A、B、C、D、E元素組成的10電子粒子中，含配位鍵的有        、          ；

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（8分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。

（2）⑨、⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

（3）①、④、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：____________________。

（4）由表中④、⑩兩種元素形成的氫化物中沸點(diǎn)高的是　　　　　，說(shuō)明原因：　　　　

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（7分）從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A       　　 、C      　　  、F      　　　  。
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
A→E＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
E→F＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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下列物質(zhì)的保存方法正確的是                              （  ）w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

①少量金屬鈉保存在冷水中  　　　　　 ②濃硝酸盛放在無(wú)色試劑瓶中

③少量金屬鉀保存在煤油中    ④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中

⑤氯水存放在帶玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中 ⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中

A．②③④　 B．③④⑥　 C．③④ D．①③④

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（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　　　　，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?U>       　　　　　（用a、b 表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?U>　　　　　                       。

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為　　　　　　　　。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為　　　　       　mol。

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