（2011?閔行區(qū)二模）天然水由于長期與土壤、巖石等接觸，會溶有一定量的Ca
2+、Mg
2+、HCO
3-等，這樣的水在加熱過程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多種物質(zhì)如：CaCO
3、MgCO
3、Mg（OH）
2等中的若干種物質(zhì)組成的混合物，某學習小組為研究含有Ca
2+、Mg
2+、HCO
3-的自來水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結晶水后，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用足量Ba（OH）
2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過計算確定A中的碳酸鹽是
c
c
（填答案編號）．
a．只有CaCO
3 b．只有MgCO
3 c．既有CaCO
3又有MgCO
3寫出計算過程：
n（CO
2）=n（BaCO
3）=
=0.06mol，假設二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO
3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設二氧化碳全部來自碳酸鎂，則m（MgCO
3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO
3，又含有MgCO
3n（CO
2）=n（BaCO
3）=
=0.06mol，假設二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO
3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設二氧化碳全部來自碳酸鎂，則m（MgCO
3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO
3，又含有MgCO
3（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質(zhì)的量．若用a CaCO
3?b MgCO
3?x Mg（OH）
2?y H
2O表示原水垢（若a、b、x、y中有為0的，則該項略去，a、b、x、y用最簡整數(shù)比），通過計算確定原水垢的化學式．
（3）該學習小組用該水垢模擬石灰窯反應，取該水垢與碳粉混合，通入一定量空氣（假定不考慮其它氣體，N
2與O
2體積比為：4：1），在密閉容器中，用噴燈加熱至1000℃左右充分反應后，冷卻到室溫，測得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下：
O
2：0.3%；CO：0.4%；CO
2：42.5%；其余為N
2．[已知：Mg（OH）
2分解溫度為270℃左右，MgCO
3分解溫度為400℃左右，CaCO
3分解溫度900℃左右]．
求該小組所取水垢和碳粉的質(zhì)量比（結果保留2位小數(shù)）．
