(4).若A與B均為固體化合物.C是常見的一種中性干燥劑.則反應①的化學方程式為 .w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(5).若A為黑色固體.C是黃綠色的單質氣體.寫出該反應的離子方程式: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某固體混合物可能含Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物做如下實驗．
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已知氣體經過堿石灰和濃硫酸時，二者質量均增大，氣體A、B、C可能包含一種或幾種氣體．請回答：
（1）堿石灰的作用是
 
，固體混合物與濃NaOH 溶液反應生成氣體C的離子方程式是
 
．
（2）混合物中是否存在NH4Cl，理由是
 
．
（3）混合物中是否存在FeCl2，理由是
 
．
（4）若“白色沉淀D”的質量為5.80g，則混合物中存在
 
（填化學式），其質量為
 
g．
（5）固體混合物中不能確定的物質是
 
（填化學式），如果要進一步確定，需要進行的操作是
 
．

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（15分）離子化合物M（化學式為NaN3）在汽車安全氣囊中有重要的作用,M與其他物質的轉化關系如下圖所示。已知：常溫下G為淡黃色固體，H為一種常見的液體，A、B、C、X為單質，其中A、C、X為氣體，A、X分別為空氣的主要成分之一。I、J為常見的工業(yè)原料。相關轉化關系如圖所示：   ☆

（1）實驗室中物質I應如何保存？                                       。

（2）寫出D與X反應的化學方程式                                       。

（3）G，F(xiàn)均能氧化SO2 ，若前一反應僅生成一種鹽，后一反應生成兩種氧化物，寫出相應化學方程式                     ；                    。

（4）常溫下M受撞擊時可分解，13gM完全分解為A和B時，放出a kJ的熱量，寫出M分解的熱化學方程式                                  。

（5）M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因                                                  。

（6）相同條件下，等體積等物質的量濃度的M溶液和NaCl溶液中，陰、陽離子總數(shù)的關系是前者         后者．（填大于、等于或小于）

 

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（15分）離子化合物M（化學式為NaN3）在汽車安全氣囊中有重要的作用,M與其他物質的轉化關系如下圖所示。已知：常溫下G為淡黃色固體，H為一種常見的液體，A、B、C、X為單質，其中A、C、X為氣體，A、X分別為空氣的主要成分之一。I、J為常見的工業(yè)原料。相關轉化關系如圖所示：    ☆

（1）實驗室中物質I應如何保存？                                        。

（2）寫出D與X反應的化學方程式                                        。

（3）G，F(xiàn)均能氧化SO2 ，若前一反應僅生成一種鹽，后一反應生成兩種氧化物，寫出相應化學方程式                      ；                     。

（4）常溫下M受撞擊時可分解，13gM完全分解為A和B時，放出a kJ的熱量，寫出M分解的熱化學方程式                                   。

（5）M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因                                                   。

（6）相同條件下，等體積等物質的量濃度的M溶液和NaCl溶液中，陰、陽離子總數(shù)的關系是前者          后者．（填大于、等于或小于）

 

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已知化合物A、B、M、N含有同一種元素，且A與B，M與N的元素組成相同，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為固體單質，與X的濃溶液在常溫下作用無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產生。(相關轉化中所有反應物與生成物均已標出)

(1)若D與E溶液能夠發(fā)生化合反應。且溶液在反應前后顏色有變化。
①A的電子式為________。D的化學式為________。
②M與E溶液可發(fā)生反應生成X，其離子方程式為________________________
(2)若D為常見的紅色金屬單質。用情性電極電解100 mL 0.05 moL·L－1E溶液，導線中通過0.08 mol電子，陽極析出的氣體體積為________mL(標準狀況)，假設溶液體積不變，則所得溶液pH＝________。
(3)若D為短周期元素形成的黑色固體單質。反應④的化學方程式為___________________________
(4)已知下列幾種試劑：
a．無水CuSO4　b．品紅溶液　c．酸性KMnO4溶液
d．澄清石灰水　e．飽和NaOH溶液
為了檢驗(3)中D與X生成的混合氣體的成分，某學生用上述試劑(或部分試劑)設計了幾種實驗方案，下列試劑使用順序最合理的是________(填序號)。
A．abebd              B．adeb               C．abcbd              D．abd

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已知化合物A、B、M、N含有同一種元素，且A與B，M與N的元素組成相同，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為固體單質，與X的濃溶液在常溫下作用無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產生。（相關轉化中所有反應物與生成物均已標出）

（1）若D與E溶液能夠發(fā)生化合反應。且溶液在反應前后顏色有變化。
①A的電子式為________。D的化學式為________。
②M與E溶液可發(fā)生反應生成X，其離子方程式為________________________
_________________________________________________________________。
（2）若D為常見的紅色金屬單質。用情性電極電解100 mL 0.05 moL·L－1E溶液，導線中通過0.08 mol電子，陽極析出的氣體體積為________mL（標準狀況），假設溶液體積不變，則所得溶液pH＝________。
（3）若D為短周期元素形成的黑色固體單質。反應④的化學方程式為_________________________________________________________________。
（4）已知下列幾種試劑：
a．無水CuSO4
b．品紅溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．澄清石灰水
e．飽和NaOH溶液
為了檢驗（3）中D與X生成的混合氣體的成分，某學生用上述試劑（或部分試劑）設計了幾種實驗方案，下列試劑使用順序最合理的是________（填序號）。
A．abebd     B．adeb       C．abcbd      D．abd

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物理部分答案

一、選擇題（本題共7小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確。）

14、C   15、C  16、D  17、C  18、D  19、B  20、B

、非選擇題  （共4大題，共68分）

21（18分）Ⅰ：（1）B C （4分）（2）重力的分力與摩擦力平衡，砂桶的質量遠小于小車質量（2分）

（3）B（2分）

Ⅱ：（1）電路圖如圖所示（4分）

（2）若干組電流表的讀數(shù)和電阻箱的讀數(shù)（2分）

（3）（2分），（2分）

22（14分）解析：(1)設A、B的質量分別為m、M，滑到水平面上時的速度分別為vA、vB，根據(jù)機械能守恒定律得：

 ，   ……3分

解得：， ……2分

（2）設A、B兩物體在斜面上運動的時間分別為tA、tB，

根據(jù)牛頓第二定律求得A、B兩物體下滑的加速度均為：……2分

由運動學公式得：vA = a tA , tA = 0.4 s    ……1分

vB = a tB  , tB = 0.8 s     ……1分

在水平面上兩物體均作勻速運動，當B追上A時有：

    ……3分

解得：t = 1.2 s    ……2分

23（16分）解析：（1）ab桿勻速下滑時，流過ab桿的電流： ……2分

根據(jù)閉合電路歐姆定律得： ……2分

ab桿切割磁感線產生的感應電動勢： ……1分

解得：v = 6 m/s    ……1分

（2）金屬桿勻速下滑時，速度達到最大值，即：v = 6 m/s  ……1分

設導軌傾斜角度為θ，分析金屬桿受力可得：  ……2分

設ab桿開始下滑到達到最大速度的過程中的位移為x

由：……1分

  ……1分  

燈泡電阻： ……1分

解得： ……1分

由功能關系得： ……2分

解得：Q = 0.12 J ……1分

 

24（20分）解析：（1）小球A在電場中做類平拋運動，在電場中沿x、y軸方向上的位移分別設為x1、y1。

 ……1分，  …1分

……1分

vx = v0  ，   vy=at1  ……1分

解得： y1=0.08 m ……1分

vy=at1=3.2m/s

所以，小球A第一次進入磁場時的速度為：……1分

方向與y軸正方向成370 。……1分

（2）小球A在磁場中做勻速圓周運動，垂直于x軸進入第4象限，做出小球A運動的軌跡如圖，設軌道半徑為R1，由幾何關系可得：

(m)……2分

根據(jù)：……2分

解得：（T）……1分

（3）在第4象限內A與C球發(fā)生完全非彈性碰撞，碰撞后速度設為v2，在磁場中做圓周運動的軌道半徑設為R2。

 ……2分，

……1分    

解得：……1分

即：小球運動的軌道半徑不變

由周期公式：  ……1分

可得：碰撞后小球的速度小，故碰后的周期大，所以要使小球A在第4象限內運動的時間最長，小球C應放在小球A進入第4象限時的位置： ……2分

（或由，可知碰后的質量大，周期大，作出判斷）

 ……1分

即坐標為（24，0）

 

 

 

 

化學部分答案

 

一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，，每小題只有一項是符合題目題意）

7、B  8、B  9、A  10、D  11、C  12、B  13、B

二、填空題（本題包括四大題，共58分）

25、(14分)

（1）、離子鍵、共價鍵  （2分）  0.2NA  或1.024×1023 （2分）

（2）、Cl2+2OH－= Cl－ + ClO－ +H2O （2分）  Cl：1s22s22p63s23p5    （2分）

（3）、 C、濃H2SO4�。ǜ�1分）（濃字沒寫扣1分）                      

（4）、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）

（5）、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O    （2分）（14分）

26、(14分)

（1）N2H4（g）+ O2（g）=N2（g）+2H2O（g）； △H=－534kJ/mol (2分)

(2)  O2+2H2O+4 e― = 4OH― (2分)

（3）①大于（2分）       ②0.25mol  (2分)

（4）N2H5+ + H2O = N2H4?H2O + H+     (2分)

（5） ＞   (2分)       （6） ＞     (2分) 

27、（14分）

（1）2KClO3 2KCl+3O2↑  （2分）   S+O2SO2       （ 2分）

（2）①酸性高錳酸鉀溶液溶液（紫紅色）褪色  （2分） ② A、C  （ 2分）

（3）取濾液C，加入AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產生，即可證明火柴頭中含有氯元素。（2分）（回答加入酸化的AgNO3溶液或用HNO3酸化的AgNO3溶液均可）

（4）①ClO3¯+3NO2¯+Ag+=AgCl↓+3NO3¯ （2分）    ② 50%；  （2分）

28、（16分）（1）C4H8O2   （2分）

（2）HCOOCH2CH2CH3   CH3COOCH2CH3  CH3CH2COOCH3（2×2分）

（3）消去反應（1分）    加聚反應  （1分）

（4）         （3×2分）

（5）    （2分）

 

生物部分答案

 

一、選擇題（每小題6分，共36分）

1、C  2、C  3、B  4、C  5、B  6、D

二、非選題（共計3小題，共計54分）

29、（共21分，除特別注明外，每空2分）

                     產氰糖苷酶            氰酸酶                

    （1） 前體物質               含氰糖苷               氰化物 （3分）

（2）多個基因決定一個性狀   基因通過控制酶的合成控制生物的代謝從而控制生物的性狀

（3）DDhh  ddHH     9∶7

（4）氰酸    ddHH或ddHh（只寫一種不給分）

（5）同時加入含氰糖苷和氰酸酶   因為含氰糖苷在氰酸酶的作用下能產氰（6分）

30、（共21分）（1）見右圖（4分） 

（2）逐漸增強（2分）  放慢（或減緩）（2分）  光照強度（或CO2濃度）（2分） 

（3）①夜溫的不同（2分）    

②第二步：將5組綠葉蔬菜幼苗種植在相同土質中，日溫控制在29℃，夜溫分別控制在0℃、5℃、10℃、15℃、20℃，光照強度及光照時間、水肥管理等條件完全相同（其他答案合理也給分，3分）；

第三步：一段時間后（或1個月后）分組收獲綠葉蔬菜，去泥沙稱重，記錄并進行比較（3分）。

③那一組綠葉蔬菜重量最重，產量最高，其對應的溫度即為適宜的夜溫（或有兩組產量相差不大，則其對應的夜溫區(qū)間即為適宜的夜溫范圍）（3分）。

31、（共12分，每空1分）

（1）纖維素    原核生物   分解者 

（2）①有多年積累的竹枝敗葉處    將竹桿加工成細顆粒埋在土壤中，一段時間后從已腐爛的竹粒處（其他答案正確也給分） ②氮源   水   無機鹽   竹纖維    滅菌

 ③­稀釋涂布平板

（3）基因工程  人工誘變

 

 


同步練習冊答案