TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2 ---反應(yīng)II關(guān)于反應(yīng)I.II的分析不正確的是 ( )① TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物.在反應(yīng)II中是氧化劑,② C.Mg在反應(yīng)中均為還原劑.被還原,③ 在反應(yīng)I中C的還原性大于TiCl4,④ a＝1.b＝c＝2,A．①②④ B．② C．③④ D．②③④ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC aTiCl4 ＋ cCO    反應(yīng)①

  TiCl4 ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl2      反應(yīng)②

關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是

① TiCl4在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑；② C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；③ 在反應(yīng)①、②中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④ a＝1，b＝c＝2；⑤ 每生成19.6 g Ti，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－。 （Ti 相對(duì)原子質(zhì)量49）

A．①②④          B．②③④          C．③④          D．②⑤

 

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（12分）以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

回答下列問題：
⑴鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于   （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。
⑵上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質(zhì)A是   ，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是   。
⑶反應(yīng)TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是     。
⑷由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：
TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)    ΔH1 =" -72" kJ·mol-1
TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)   ΔH2 =+38.8kJ·mol－1
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)?ΔH3 =+282.8kJ·mol－1
①反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是       。
②反應(yīng)C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝       。

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工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

 

回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于______________________  （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質(zhì)A是________，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是__________、___________。

（3）反應(yīng)TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_______________。

（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：

TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)    ΔH1 = －72 kJ•mol-1  

TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)    ΔH2 =+38.8kJ•mol－1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH3 =+282.8kJ•mol－1

①反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是______________________。

②反應(yīng)C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________________________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋）                                                                               。

 

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以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

回答下列問題：

⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于    （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。

⑵上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質(zhì)A是    ，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是    。

⑶反應(yīng)TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是      。

⑷由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：

TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)    ΔH1 = -72 kJ·mol-1

TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)   ΔH2 =+38.8kJ·mol－1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)??ΔH3 =+282.8kJ·mol－1

①反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是        。

②反應(yīng)C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝        。

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鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

(1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第__________周期，第           族。

(2)步驟①加Fe的目的是__________________________________________________；

步驟②冷卻的目的是__________________________________________________。

(3)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是                    ；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入                                        處理。

(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

己知：①C (s)＋O2 (g)＝CO2 (g)；△H＝－393.5 kJ·mol-1

②2CO (g)＋O2 (g)＝2CO2 (g)；△H＝－566 kJ·mol-1

③TiO2(s)＋2Cl2 (g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝＋141 kJ·mol-1

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO (g)的△H＝                      。

反應(yīng)TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是                          

                                                                           。

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物理部分答案

一、選擇題（本題共7小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確。）

14、C   15、C  16、D  17、C  18、D  19、B  20、B

、非選擇題  （共4大題，共68分）

21（18分）Ⅰ：（1）B C （4分）（2）重力的分力與摩擦力平衡，砂桶的質(zhì)量遠(yuǎn)小于小車質(zhì)量（2分）

（3）B（2分）

Ⅱ：（1）電路圖如圖所示（4分）

（2）若干組電流表的讀數(shù)和電阻箱的讀數(shù)（2分）

（3）（2分），（2分）

22（14分）解析：(1)設(shè)A、B的質(zhì)量分別為m、M，滑到水平面上時(shí)的速度分別為vA、vB，根據(jù)機(jī)械能守恒定律得：

 ，   ……3分

解得：， ……2分

（2）設(shè)A、B兩物體在斜面上運(yùn)動(dòng)的時(shí)間分別為tA、tB，

根據(jù)牛頓第二定律求得A、B兩物體下滑的加速度均為：……2分

由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式得：vA = a tA , tA = 0.4 s    ……1分

vB = a tB  , tB = 0.8 s     ……1分

在水平面上兩物體均作勻速運(yùn)動(dòng)，當(dāng)B追上A時(shí)有：

    ……3分

解得：t = 1.2 s    ……2分

23（16分）解析：（1）ab桿勻速下滑時(shí)，流過ab桿的電流： ……2分

根據(jù)閉合電路歐姆定律得： ……2分

ab桿切割磁感線產(chǎn)生的感應(yīng)電動(dòng)勢： ……1分

解得：v = 6 m/s    ……1分

（2）金屬桿勻速下滑時(shí)，速度達(dá)到最大值，即：v = 6 m/s  ……1分

設(shè)導(dǎo)軌傾斜角度為θ，分析金屬桿受力可得：  ……2分

設(shè)ab桿開始下滑到達(dá)到最大速度的過程中的位移為x

由：……1分

  ……1分  

燈泡電阻： ……1分

解得： ……1分

由功能關(guān)系得： ……2分

解得：Q = 0.12 J ……1分

 

24（20分）解析：（1）小球A在電場中做類平拋運(yùn)動(dòng)，在電場中沿x、y軸方向上的位移分別設(shè)為x1、y1。

 ……1分，  …1分

……1分

vx = v0  ，   vy=at1  ……1分

解得： y1=0.08 m ……1分

vy=at1=3.2m/s

所以，小球A第一次進(jìn)入磁場時(shí)的速度為：……1分

方向與y軸正方向成370 �！�1分

（2）小球A在磁場中做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，垂直于x軸進(jìn)入第4象限，做出小球A運(yùn)動(dòng)的軌跡如圖，設(shè)軌道半徑為R1，由幾何關(guān)系可得：

(m)……2分

根據(jù)：……2分

解得：（T）……1分

（3）在第4象限內(nèi)A與C球發(fā)生完全非彈性碰撞，碰撞后速度設(shè)為v2，在磁場中做圓周運(yùn)動(dòng)的軌道半徑設(shè)為R2。

 ……2分，

……1分    

解得：……1分

即：小球運(yùn)動(dòng)的軌道半徑不變

由周期公式：  ……1分

可得：碰撞后小球的速度小，故碰后的周期大，所以要使小球A在第4象限內(nèi)運(yùn)動(dòng)的時(shí)間最長，小球C應(yīng)放在小球A進(jìn)入第4象限時(shí)的位置： ……2分

（或由，可知碰后的質(zhì)量大，周期大，作出判斷）

 ……1分

即坐標(biāo)為（24，0）

 

 

 

 

化學(xué)部分答案

 

一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，，每小題只有一項(xiàng)是符合題目題意）

7、B  8、B  9、A  10、D  11、C  12、B  13、B

二、填空題（本題包括四大題，共58分）

25、(14分)

（1）、離子鍵、共價(jià)鍵  （2分）  0.2NA  或1.024×1023 （2分）

（2）、Cl2+2OH－= Cl－ + ClO－ +H2O （2分）  Cl：1s22s22p63s23p5    （2分）

（3）、 C、濃H2SO4�。ǜ�1分）（濃字沒寫扣1分）                      

（4）、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）

（5）、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O    （2分）（14分）

26、(14分)

（1）N2H4（g）+ O2（g）=N2（g）+2H2O（g）； △H=－534kJ/mol (2分)

(2)  O2+2H2O+4 e― = 4OH― (2分)

（3）①大于（2分）       ②0.25mol  (2分)

（4）N2H5+ + H2O = N2H4?H2O + H+     (2分)

（5） ＞   (2分)       （6） ＞     (2分) 

27、（14分）

（1）2KClO3 2KCl+3O2↑  （2分）   S+O2SO2       （ 2分）

（2）①酸性高錳酸鉀溶液溶液（紫紅色）褪色  （2分） ② A、C  （ 2分）

（3）取濾液C，加入AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素。（2分）（回答加入酸化的AgNO3溶液或用HNO3酸化的AgNO3溶液均可）

（4）①ClO3¯+3NO2¯+Ag+=AgCl↓+3NO3¯ （2分）    ② 50%；  （2分）

28、（16分）（1）C4H8O2   （2分）

（2）HCOOCH2CH2CH3   CH3COOCH2CH3  CH3CH2COOCH3（2×2分）

（3）消去反應(yīng)（1分）    加聚反應(yīng)  （1分）

（4）         （3×2分）

（5）    （2分）

 

生物部分答案

 

一、選擇題（每小題6分，共36分）

1、C  2、C  3、B  4、C  5、B  6、D

二、非選題（共計(jì)3小題，共計(jì)54分）

29、（共21分，除特別注明外，每空2分）

                     產(chǎn)氰糖苷酶            氰酸酶                

    （1） 前體物質(zhì)               含氰糖苷               氰化物 （3分）

（2）多個(gè)基因決定一個(gè)性狀   基因通過控制酶的合成控制生物的代謝從而控制生物的性狀

（3）DDhh  ddHH     9∶7

（4）氰酸    ddHH或ddHh（只寫一種不給分）

（5）同時(shí)加入含氰糖苷和氰酸酶   因?yàn)楹杼擒赵谇杷崦傅淖饔孟履墚a(chǎn)氰（6分）

30、（共21分）（1）見右圖（4分） 

（2）逐漸增強(qiáng)（2分）  放慢（或減緩）（2分）  光照強(qiáng)度（或CO2濃度）（2分） 

（3）①夜溫的不同（2分）    

②第二步：將5組綠葉蔬菜幼苗種植在相同土質(zhì)中，日溫控制在29℃，夜溫分別控制在0℃、5℃、10℃、15℃、20℃，光照強(qiáng)度及光照時(shí)間、水肥管理等條件完全相同（其他答案合理也給分，3分）；

第三步：一段時(shí)間后（或1個(gè)月后）分組收獲綠葉蔬菜，去泥沙稱重，記錄并進(jìn)行比較（3分）。

③那一組綠葉蔬菜重量最重，產(chǎn)量最高，其對(duì)應(yīng)的溫度即為適宜的夜溫（或有兩組產(chǎn)量相差不大，則其對(duì)應(yīng)的夜溫區(qū)間即為適宜的夜溫范圍）（3分）。

31、（共12分，每空1分）

（1）纖維素    原核生物   分解者 

（2）①有多年積累的竹枝敗葉處    將竹桿加工成細(xì)顆粒埋在土壤中，一段時(shí)間后從已腐爛的竹粒處（其他答案正確也給分） ②氮源   水   無機(jī)鹽   竹纖維    滅菌

 ③­稀釋涂布平板

（3）基因工程  人工誘變

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案