5.把氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液加入某病人的尿液中.微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀.說(shuō)明該尿樣中含有A.食醋 B.食鹽 C.酒精 D.葡萄糖 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

過(guò)氧化氫俗名雙氧水,分子中含有氧氧非極性共價(jià)鍵,醫(yī)療上可作外科消毒劑.試回答下列問(wèn)題:
(1)H2O2的電子式是
.過(guò)氧化氫分子中氧原子的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p4
1s22s22p4

(2)將雙氧水加入經(jīng)酸化的KMnO4溶液中,溶液的紫紅色消褪了,此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出
還原
還原
性.
(3)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣時(shí)常加入二氧化錳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(4)過(guò)氧化氫具有漂白性.某學(xué)生研究了過(guò)氧化鈉跟水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:向盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中滴加水,直到氣體不再放出,再加水稀釋所得溶液.將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩支試管中,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:一支試管中滴加酚酞試液,溶液變紅,半分鐘內(nèi)紅色褪去;
實(shí)驗(yàn)二:另一支試管中加入少量二氧化錳,又有氣體放出,待氣體不再放出,再滴加酚酞,溶液變紅,持久不褪色.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)一酚酞變紅后,半分鐘內(nèi)紅色又褪去,原因
生成了H2O2,生成的雙氧水具有強(qiáng)氧化性和漂白性,把紅色氧化成無(wú)色溶液而褪色
生成了H2O2,生成的雙氧水具有強(qiáng)氧化性和漂白性,把紅色氧化成無(wú)色溶液而褪色

②H2O2常被稱作“綠色氧化劑”的原因是
產(chǎn)物是水,不可能引起污染
產(chǎn)物是水,不可能引起污染

③我們知道,稀硫酸與銅不反應(yīng),但在稀硫酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解,寫出該反應(yīng)的離子方程式
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

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某化學(xué)興趣小組為探究
銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn):
(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整.
(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12ml 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余.
①請(qǐng)寫銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是:______.
③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是______(填寫字母編號(hào)).
A、鐵粉    B、BaCl2溶液    C、銀粉     D、Na2CO3溶液
(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是:先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度.他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種,請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是______ (填寫字母編號(hào)).
A、將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B、將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D、用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是:在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL于錐形瓶中,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴淀(已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5),能否通過(guò)測(cè)出消耗NaOH溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量的濃度______(填“能”或“否”),其理由是______.

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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn):

(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整.
(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余.
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸被消耗,產(chǎn)物有水生成,所以濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)會(huì)停止
隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸被消耗,產(chǎn)物有水生成,所以濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)會(huì)停止

③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是:
AD
AD
(填寫編號(hào)).
A.鐵粉     B.氯化鋇溶液      C.銀粉      D.碳酸氫鈉溶液
(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL與錐形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5),通過(guò)測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度.假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變,你認(rèn)為他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度
不能
不能
(填“能”或“不能”),其理由是
雖然甲基橙變色范圍:pH為3.1~4.4,氫氧化銅開始沉淀時(shí)的pH為5,在指示劑變色范圍之外,即中和酸時(shí),銅離子不會(huì)消耗OH-,但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí),銅離子溶液呈藍(lán)色,對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾
雖然甲基橙變色范圍:pH為3.1~4.4,氫氧化銅開始沉淀時(shí)的pH為5,在指示劑變色范圍之外,即中和酸時(shí),銅離子不會(huì)消耗OH-,但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí),銅離子溶液呈藍(lán)色,對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾

(4)現(xiàn)已確認(rèn),SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)祝嚺欧诺奈矚庵泻形慈紵浞值腃H、以及N2、CO2、NO、CO等.有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2
在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間/h 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H
 0(“>”、“<”、“=”).前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
1.875×10-4mol?L-1?h-1
1.875×10-4mol?L-1?h-1
,在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
.據(jù)此你認(rèn)為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實(shí)的最重要的研究方向是
尋找高效的催化劑
尋找高效的催化劑

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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn):

(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                            。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是                                 。

③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是                      (填寫編號(hào))。

A.鐵粉     B.氯化鋇溶液      C.銀粉       D.碳酸氫鈉溶液

(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案是:先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量,在計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定二氧化硫的量的方法有多種,請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是                  (填寫編號(hào))。

A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量氯化鋇溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液,反應(yīng)完全后,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

E.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液,反應(yīng)完全后,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

請(qǐng)你對(duì)不可行的方案進(jìn)行分析(可以不填滿):

方案序號(hào)

分析

誤差(偏低或偏高)

改變措施

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL與錐形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5),通過(guò)測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變,你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______(填“能”或“不能”),其理由是                                                                                               

(4)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案,來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,簡(jiǎn)要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)(不必計(jì)算)                                                                            

                                                                                                 

 

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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn):

(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                            。
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是                                 。
③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是                      (填寫編號(hào))。
A.鐵粉      B.氯化鋇溶液       C.銀粉       D.碳酸氫鈉溶液
(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案是:先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量,在計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定二氧化硫的量的方法有多種,請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是                  (填寫編號(hào))。
A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量氯化鋇溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液,反應(yīng)完全后,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液,反應(yīng)完全后,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請(qǐng)你對(duì)不可行的方案進(jìn)行分析(可以不填滿):

方案序號(hào)
分析
誤差(偏低或偏高)
改變措施
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL與錐形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5),通過(guò)測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變,你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______(填“能”或“不能”),其理由是                                                                                               。
(4)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案,來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,簡(jiǎn)要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)(不必計(jì)算)                                                                            
                                                                                                 。

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