將1Lmol/L的純堿溶液慢慢滴入1L1.25mol/L的鹽酸中.或?qū)?L1.25mol/L的鹽酸慢慢滴入1L1mol/L的純堿溶液中.這兩種操作產(chǎn)生的氣體體積比是()A.1∶1B.5∶2C.2∶5D.2∶1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將1L 1mol/L的純堿溶液慢慢滴入1L 1.50mol/L的鹽酸中，和將1L 1.50mol/L的鹽酸溶液慢慢滴入1L 1mol/L的純堿溶液中，這兩種操作理論上(不考慮溶解于水中)產(chǎn)生的氣體體積比是


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    3∶2
  3. C.
    2∶3
  4. D.
    2∶1

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把30ml6mol/L的NaOH溶液慢慢滴入14ml2mol/L的Al2（SO4）3溶液中，并不斷攪拌，隨著NaOH逐漸滴入，所產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　�。�

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下列實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象或原理正確的一組是（?? ）

選項(xiàng)????????????? 實(shí)驗(yàn)操作????????????? 現(xiàn)象或原理

A????????????? 取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩、靜置????????????? 溶液分層，下層呈紫紅色

B????????????? 將稀鹽酸或氫氧化鈉溶液慢慢滴入氫氧化鋁膠體中????????????? 均先沉淀后溶解

C????????????? 將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中，不反應(yīng)，加入一定量濃鹽酸后，鉑、金溶解????????????? 濃鹽酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸

D????????????? 將40.0 g NaOH固體溶于1.0 L蒸餾水中配成溶液????????????? 溶液物質(zhì)的量濃度為1.0mol﹒L-1

 

 

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將1L 1.00mol/L的純堿溶液逐滴加入1L 1.25mol/L的鹽酸中；再做相反操作：將1L 1.25mol/L的鹽酸逐滴加入到1L 1.00mol/L的純堿溶液中．兩次操作在同溫、同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是


  1. A.
    2∶5
  2. B.
    1∶1
  3. C.
    2∶1
  4. D.
    5∶2

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請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題：
（1）已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式：
C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol
C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol
，當(dāng)它氧化生成1g H2O（l）時(shí)放出的熱量是：
26KJ
26KJ
；
（2）向1mol?L-1純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是
溶液變紅
溶液變紅
，原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
．

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測(cè)定準(zhǔn)確；②同樣條件下，通過(guò)等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱量和計(jì)算時(shí)產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強(qiáng)度；②電解(通電)時(shí)間；③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)NA=

I：電流強(qiáng)度；t：通時(shí)間；mAg：析出銀的質(zhì)量MAg：Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2

(2)pH愈小，反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)

從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測(cè)E為NH4NO3

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對(duì)分子質(zhì)量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因?yàn)镵MnO4與HCl反應(yīng)，HNO3的氧化性會(huì)干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽(yáng)離子總數(shù)＝

1cm3中Ni2＋-O2－離子對(duì)數(shù)＝

密度＝

(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數(shù)之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動(dòng)，提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價(jià)而不是+1價(jià)。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時(shí)，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L

當(dāng)×2＞0.01×b時(shí)，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl―-2eCl2↑變藍(lán)色Cl2+2I―2Cl―+I2

(3)①③④⑥(4)NA＝

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說(shuō)明氧氣過(guò)量，過(guò)量2體積，根據(jù)NO和O2的反應(yīng)

2NO+O2=2NO

212

說(shuō)明反應(yīng)后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4

 

 

 


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