現(xiàn)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定濃度相近的醋酸時(shí).上述指示劑A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

過(guò)渡元素高價(jià)化合物在酸性條件下較強(qiáng)的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（鎢酸鈉）等，鎢的最高價(jià)為+6價(jià)．現(xiàn)有鎢酸鈉晶體（Na2WO4?2H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H2SO4，反應(yīng)生成一種藍(lán)色化合物（可看作含+5價(jià)，+6價(jià)混合價(jià)態(tài)的鎢的氧化物）且無(wú)H2產(chǎn)生．現(xiàn)用0.044mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定這種藍(lán)色化合物，恰好將其氧化為一種黃色化合物，KMnO4中的+7價(jià)錳被還原成Mn2+，共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性條件下氧化性：KMNO4＞+6價(jià)的W的化合物）那么上述藍(lán)色化合物的化學(xué)式是（　　）
A、W10O21B、W10O27C、W8O22D、W5O14

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難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 2Ag++CrO42-．在一定溫度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，現(xiàn)用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）Cl-、CrO42-誰(shuí)先沉淀？
（2）當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）

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已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）?c（CrO42-）=1.6×10-12，現(xiàn)用0.01mol/L AgNO3溶液滴定0.01mol/L KCl和0.001mol/L K2CrO4混合溶液，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）Cl-、CrO42-先生成沉淀的是
Cl-
Cl-
．
（2）當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl-濃度是
4.13×10-6
4.13×10-6
mol/L．（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）

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氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問(wèn)題：
（1）配平離子方程式：
2
2
MnO4-+
5
5
HSO3-+
1
1
H+--
2
2
Mn2++
5
5
SO42-+
3
3
H2O
（2）滴定過(guò)程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.2
0.2
 mol/L．

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過(guò)渡元素高價(jià)化合物在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（鎢酸鈉）等，鎢的最高價(jià)為+6價(jià)．現(xiàn)有鎢酸鈉晶體（Na2WO4?2H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H2SO4，反應(yīng)生成一種藍(lán)色化合物（可看作含+5價(jià)、+6價(jià)混合價(jià)態(tài)的鎢的氧化物）且無(wú)H2產(chǎn)生．現(xiàn)用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定這種藍(lán)色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物，KMnO4中的+7價(jià)錳被還原成Mn2+，共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性條件下氧化性；KMnO4＞+6價(jià)的W的化合物）．那么上述藍(lán)色化合物的化學(xué)式是（　�。�

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