B.到達(dá)平衡時.＝0.05mol/C.容器內(nèi)氣體的密度為40g/LD.上述A.B.C均不正確 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。

I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。

⑴NaHA溶液    (選填“顯酸性”、 “顯堿性”、 “顯中性”或“無法確定”)。

⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是    。

a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14     b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)

c．c(Na＋)＞c(K＋)             d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05mol/L

⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。

①溫度降低時，Ksp    (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)    。

II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入    g FeSO4·7H2O。

⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

 

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（2013?浦東新區(qū)三模）向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c（ B）未畫出，t1時增大到0.05mol/L]．乙圖為 t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況．

（1）若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為
0.02
0.02
mol/L；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(B)c2(C)
c3(A)
c(B)c2(C)
c3(A)
．
（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v（正）＞v（逆），平衡常數(shù)K的值將
增大
增大
（選填“增大”、“減小”或“變”）．
（3）若 t1=15s，則t0～t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（C）=
0.004
0.004
mol/L?s．t3 時改變的某一反應(yīng)條件可能是
ab
ab
（選填序號）．
a．使用催化劑   b．增大壓強   c．增大反應(yīng)物濃度    d．降低產(chǎn)物濃度
（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+150akJ?mol-1
3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+150akJ?mol-1
．

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關(guān)于下列各圖的敘述不正確的是（　�。�
 化學(xué)方程式  平衡常數(shù)K
 F2+H22HF  6.5×1095
Cl2+H22HCl   2.6×1033
 Br2+H22HBr  1.9×1019
 I2+H22HI  8.7×102
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A、已知CO的燃燒熱283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?Lˉ1
C、在常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
D、圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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（2009?靜安區(qū)二模）向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C 和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0 時c（B） 未畫出，t1時增大到0.05mol/L]．乙圖為 t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況．

（1）若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為
0.02
0.02
mol/L；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(B)?c2(C)
c3(A)
c(B)?c2(C)
c3(A)
．
（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v（正）＞v（逆），平衡常數(shù)K的值將
增大
增大
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若 t1=15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（C）=
0.004
0.004
mol/L?s．
（4）t3 時改變的某一反應(yīng)條件可能是
ab
ab
（選填序號）．
a．使用催化劑   b．增大壓強   c．增大反應(yīng)物濃度
（5）若A 的物質(zhì)的量減少 0.03mol時，容器與外界的熱交換總量為 akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1
3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1
．

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我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng)：
C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g)  △H1＝－393.5 kJ·mol—1                  ①
C(s)＋CO2(g) ＝ 2CO(g)  △H2＝＋172.5 kJ·mol—1                ②
4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝ 4CO2(g)＋3Fe(s) △H3＝－13.7 kJ·mol—1      ③
請回答下列問題：
⑴計算3Fe(s)＋2O2(g) ＝ Fe3O4(s)的△H＝  ▲ 。
⑵800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)＝0.20mol·L－1、c(CO2)＝0.05mol·L－1，此時反應(yīng)向  ▲ （填“正”或“逆”）方向進行。
⑶某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅
粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋      8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
①計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②計算氧化物FemOn的化學(xué)式（m、n為正整數(shù)）

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測定準(zhǔn)確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱量和計算時產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)NA=

I：電流強度；t：通時間；mAg：析出銀的質(zhì)量MAg：Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2

(2)pH愈小，反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)

從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質(zhì)量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO4與HCl反應(yīng)，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)＝

1cm3中Ni2＋-O2－離子對數(shù)＝

密度＝

(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數(shù)之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動，提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L

當(dāng)×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl―-2eCl2↑變藍(lán)色Cl2+2I―2Cl―+I2

(3)①③④⑥(4)NA＝

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O2的反應(yīng)

2NO+O2=2NO

212

說明反應(yīng)后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4

 

 

 


同步練習(xí)冊答案