1986年，在瑞士蘇黎世工作的兩位科學家發(fā)現一種性能良好的金屬氧化物超導體，使超導研究工作取得了突破性進展，為此兩位科學家也獲得了1987年度諾貝爾物理學獎，該化合物被稱為蘇黎世化合物．它的化學式為，求：

(1)根據該化合物的化學式和化合物中正負化合價代數和為零的原則，計算其中Cu的平均化合價(已知該化合物中Y和Ba的化合價分別按＋3和＋2計)________；該化合物中Cu元素有＋2和＋3兩種價態(tài)，請計算兩種價態(tài)的Cu原子個數比為________．

(2)研究表明，當該化合物的組成為時，其超導性能最佳．這種組成是由于晶體結構中某些處出現空缺，形成所謂晶體缺陷．晶體缺陷導致這類化合物的組成不能用由簡單整數構成的化學式表示，故被稱作非整比化合物．因出現晶體缺陷后，化合物仍要保持電中性，因此，每出現一個空缺，就必須減去2個正電荷，這可通過2個變?yōu)?個來實現，可表示為(空缺)

請根據化學式(x=0.2)，計算和的個數比為________．

(3)超導材料電阻降為零的溫度為臨界溫度，1987年我國科學家制成了臨界溫度為90K的高溫超導材料．上述臨界溫度對應的攝氏溫度為

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(4)超導現象反映了唯物辯證法三條基本規(guī)律中的________規(guī)律．

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B 與C同周期，A與D、C與F分別在同一主族，A、D兩元素的原子核內的質子數之和是C、F兩元素原子核內質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為______________，其分子屬于___________（填“極性”、“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現出一些金屬元素的性質，請寫出單質E與氧氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________________________。

（3）一定條件下，A的氣體單質與B的氣體單質按n(A) : n(B)=3:1充分反應生成6.8 g氣態(tài)W時放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方_______________________________。

（4）在10 L的密閉容器中，通入2 mol的FC₂氣體和3 mol C的氣體單質在一定條件下反應生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21 mol?L^－1，則平衡時FC₂的轉化率為__________                         __。

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為__________，其分子屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現出一些金屬元素的性質，請寫出單質E與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________________________________。

（3）一定條件下，A的氣體單質與B的氣體單質充分反應生成6.8 g W氣體［已知n(A)∶n(B)=3∶1］,可放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為_________________。

（4）A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電極的M極通入A氣體，N極通入C氣體，則N極的電極反應式為________________。

（5）在10 L的密閉容器中，通入2 mol的FC₂氣體和3 mol C的氣體單質，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21 mol/L，則平衡時FC₂的轉化率為____________________________________________________________________。