太小太嫩了好紧在线观看,久久一本精品99久

C．和且較多 D．和且較多【查看更多】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)遞增的六種短周期元素；已知：A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素；E和D可形成離子個數(shù)比均為2：1的兩種化合物，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）寫出B在周期表位置：

；D與E形成原子個數(shù)為1：1的化合物電子式：

；
（2）A與C能形成原子個數(shù)比為4：2的分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式：

；
（3）Se是人體必需的微量元素，與D同一主族，且比．D多2個電子層，則Se的原子序數(shù)為

；它與同族第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較（用化學(xué)式表示）：

；
（4）用F單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液，進(jìn)行電解，陽極觀察到現(xiàn)象有：

，用電極反應(yīng)方程式解釋其原因：

．

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：

A	單質(zhì)在自然界中硬度最大
B	原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
C	C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ?mol^-1）為：I₁=738 I₂=1451 I₃=7732 I₄=10540
D	單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E	單質(zhì)是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）寫出A元素基態(tài)原子的價電子排布圖

．當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

．
（2）常溫下，某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個甲分子中包含

個π鍵，在A-H、B-H兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是

（用元素符號表示）．D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為

，其原子核外有

種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子．
（3）B的氫化物的熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是

．
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ?mol^-1，C的燃燒熱為b kJ?mol^-1，則C與AO₂反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為

．

查看答案和解析>>

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題

元素

A

B

C

D

E

F

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

信息

形成化合物種類最多的元素

最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍

族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍

周期數(shù)是族序數(shù)的3倍

地殼中含量最高的金屬元素

最高價氧化物對應(yīng)水化物是最強(qiáng)的含氧酸

（1）元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖元素F的最高價氧化物的化學(xué)式為 。

（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為，化合物丙的溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高。

①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

②某實驗小組依據(jù)丁燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。

a．該電池正極的電極反應(yīng)為。

b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。

（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是化合物（填“離子”或“共價”），試設(shè)計一個簡單實驗證明你的選擇。

查看答案和解析>>

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題

元素	A	B	C	D	E	F
性質(zhì)或結(jié)構(gòu) 信息	形成化合物種類最多的元素	最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍	族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍	周期數(shù)是族序數(shù)的3倍	地殼中含量最高的金屬元素	最高價氧化物對應(yīng)水化物是最強(qiáng)的含氧酸

（1）元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖          元素F的最高價氧化物的化學(xué)式為        。
（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于         分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式               ，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為                   ，化合物丙的溶液呈               （填“酸性”“堿性”或“中性”）。
（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高。
①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                                 。
②某實驗小組依據(jù)丁燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。

a．該電池正極的電極反應(yīng)為                              。
b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                       。
（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                  。若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是         化合物（填“離子”或“共價”），試設(shè)計一個簡單實驗證明你的選擇                                         。

查看答案和解析>>

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題

元素

A

B

C

D

E

F

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

信息

形成化合物種類最多的元素

最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍

族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍

周期數(shù)是族序數(shù)的3倍

地殼中含量最高的金屬元素

最高價氧化物對應(yīng)水化物是最強(qiáng)的含氧酸

（1）元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖元素F的最高價氧化物的化學(xué)式為。

（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為，化合物丙的溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高。

①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

②某實驗小組依據(jù)丁燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。

a．該電池正極的電極反應(yīng)為。

b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。

（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是化合物（填“離子”或“共價”），試設(shè)計一個簡單實驗證明你的選擇。

查看答案和解析>>

　　1．B　2．C　3．C　4．B　5．B　6．C　7．C　8．B　9．C　10．AC　11．AD　12．D

　　13．B　14．A　15．B　16．D　17．B　18．B　19．D　20．D　21．C　22．C

　　23．（1）；；（2）HCl；；（3）HCl、、