已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數依次增大且和為40；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數比K層上的電子數多1。解答26-30小題：

26．A原子的結構示意圖為__________；A元素在周期表中位置為_____________________。

27．寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式_______________________________________。

28．A和C形成的化合物的電子式為_____________，該化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“堿”）。

29．A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，從原子結構上看其原因是

________________________________________________。A、B、C三元素形成簡單離子的半徑大小順序為____________。（用離子符號表示）

30．比較A、B單質活潑性的實驗方法是__________________________________________。

物質的種數是相當多的，但類別相對較少，并且每類物質都具有自己的通性，通過通性來掌握物質的性質是比較容易的．氧化鈣是堿性氧化物，下列關于氧化鈣性質敘述不正確的是

1. A.
   氧化鈣可以與水反應生成堿
2. B.
   氧化鈣可以與鹽酸反應
3. C.
   氧化鈣可以和Na₂O反應
4. D.
   氧化鈣可以與CO₂反應

新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗,請你幫助完成：

（1）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______         

（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關反應的化學方程式為：

                           、                         

（3）平衡常數（K）表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度越大。

H₂CO₃ HCO₃^-＋ H^＋   Ka₁(H₂CO₃)=4.45×10^-7

HCO₃^- CO₃^2-＋H^＋     Ka₂(HCO₃^-)=5.61×10^-11

HClOH^＋＋ClO^-        Ka(HClO)=2.95×10^-8

請依據以上電離平衡常數，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應的離子方程式：                                

（4）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一、定性研究：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應， 有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其比氯水的漂白性更強；

③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。   

經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂。

請回答：

①反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______  ___________              ____ 

②依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有______ _                                 。

實驗二、定量研究：

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請回答：

③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱：（1）            （3）               

④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是                                   。

⑤如何準確讀出量筒中氣體的體積

a．________      _   ________      _   ________      _   ________ 

b．上下移動量筒至量筒內液面與水槽液面相平

c．                                      ________      _   ________