A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H₂O已略去）：

（1）Y的電子式為         ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于     周期     族。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                        。

（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H₂O中，據(jù)此判斷

N為               型晶體。

（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H^＋離子濃度之比為        。

A．B．C．D．E為含同一種元素的常見物質(zhì)。C物質(zhì)只由一種元素組成，在1個C分子中形成共價鍵的電子數(shù)與分子中所含電子數(shù)之比為3∶7。C和E均可與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成A。請回答以下問題：?

（1）常溫下將氣體B通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成A和D，則該反應(yīng)的離子方程式      。

（2）寫出E與氧氣反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式                          。

（3）D和E生成的化合物在某溫度下加熱分解，同時生成兩種氧化物。且在此過程中，若有0．5 mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    。

（4）下圖所示是進行木炭與D濃溶液反應(yīng)，并檢驗生成的氣體和反應(yīng)的熱效應(yīng)的實驗裝置，它具有無污染．現(xiàn)象明顯等特點。具支試管A中所盛固體下層是無水CaCl₂（作載體不參加反應(yīng)），上層是紅熱的木炭。實驗時慢慢將D濃溶液滴到木炭上，反應(yīng)即開始進行且能長時間劇烈反應(yīng)。①寫出木炭與D濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式          。

②該反應(yīng)為                  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

③試管B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為                                 。

④在實驗臨近結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)滴管中的D濃溶液難以滴下。若想再滴入幾滴D濃溶液使木炭反應(yīng)完全，最簡單的辦法是                 。

A．B．C．D．E．F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，    C．F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖              ；X的分子構(gòu)型                   ；

（2）B．C．E分別與A形成的化合物中最不穩(wěn)定的是            （寫化學(xué)式）；?

（3）C與D形成的化合物的化學(xué)式是           ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于       ；請寫出該化合物的水化物的電離方程式                     ；

（4）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作              劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為                                 。