已知pH≥9.6時.可析出 pH≥6.4時.可析出 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?濟南二模）據報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：

①溶液B顯
酸
酸
（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
（用離子方程式表示）．?
②分析下表所提供的數據可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+．?
   氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的 pH
 Fe3+
Cu2+		  1.9
 4.7		  3.2
 6.7
請運用沉淀溶解平衡的有關理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：
加入CuO使溶液中的c（H+）減小，c（OH-）濃度增大，使溶液中c （Fe3+）?c （OH-）3＞Ksp[Fe（OH）3]，使Fe3+生成沉淀而除去
加入CuO使溶液中的c（H+）減小，c（OH-）濃度增大，使溶液中c （Fe3+）?c （OH-）3＞Ksp[Fe（OH）3]，使Fe3+生成沉淀而除去

③操作a的名稱是
過濾
過濾
，操作b的操作方法是
蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶
蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶
．
④檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，證明Fe3+已被除盡的現象是
溶液不變紅
溶液不變紅
．?
（2）在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應來完成）．寫出兩種方案的化學方程式：?
方案一：
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu

方案二：
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．

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某研究小組設計如下工藝路線提純工業(yè)碳酸鈉。已知工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、和SO42—等雜質。

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

Ⅱ.有關物質的溶度積如下：

物質
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10－9
6.82×10－6
4.68×10－6
5.61×10－12
2.64×10－39
 
根據所給信息，回答下列問題：
(1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為___________________________。
向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝__________________________________________
(2)“趁熱過濾”時的溫度應控制在____________________________________
(3)有人從“綠色化學”的角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產中是否可行__________________，并說明理由_______________________________________

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一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時，已知數據如表所示：
物質 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
K甲/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4
對于含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液，下列說法合理的是（　　）

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一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時，已知數據如表所示：

物質

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的說法，比較合理的是

A．向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出

B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀

C．該混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4

D．向該混合溶液中加入適量氨水，并調節(jié)pH為3～4，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液

 

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某混合液中含有等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3。已知下表數據：下列敘述正確的是

物質（25℃）
 		Cu（OH）2
 		Fe（OH）2
 		Fe（OH）3
 
Ksp
 		2.2×10－20
 		8.0×10－16
 		4.0×10－38
 
完全沉淀時的pH
 		≥6.4
 		≥9.6
 		3～4
 
 
A．混合溶液中：c（SO42－）:[ c（Cu2＋） +c（Fe3＋） +c（Fe2＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，調節(jié)pH到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（OH）3沉淀

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　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作，同時要求理論聯系實際確定有關化學方程式和計算溶解度．

　　通過計算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．

　　24．（1）無機酸酯w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　�。�3）回流冷凝易揮發(fā)的反應物：a；b

　�。�4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　　（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．

　�。�3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　�。�4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應．

　　26．（1）AEF　（2）AB�。�3）AF（或AEF）　（4）D�。�5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　�。�2）試樣質量＝碳元素質量＋氫元素質量為烴

　　試樣質量＞碳元素質量＋氫元素質量為烴的含氧衍生物

　�。�3）B

　　28．（1）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．

　�。�3）（或）

　　（4）；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．

　�。�5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應：，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產物的質量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　　（2）吸收燃燒產生的氣體；吸收產生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　�。�3）

　　

　�。�4）

　　30．解析：過程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；

　�、谕俚臑V液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來；

　�、圻^濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；

　�、芡鄣臑V渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉化為而進入溶液；

　�、葸^濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；

　　⑥將③、⑤得到的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收．

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