(1)為檢驗此裝置的氣密性，甲乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下兩個方案：

甲同學(xué)：在A處加熱，然后根據(jù)氣密性的檢查標(biāo)準，觀察B、C、E中的有關(guān)現(xiàn)象進行判斷。

乙同學(xué)：先關(guān)閉K，點燃A處的酒精燈，觀察B中的有關(guān)現(xiàn)象進行判斷；再打開K，點燃D處的酒精燈，根據(jù)C、E中的有關(guān)現(xiàn)象進行判斷。

請分析____________________________(填“甲”或“乙”)同學(xué)的做法更好。

(2)實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl₂通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO₂和HCl。

試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________，裝置C的作用是____________________________。

(3)在E處，紫色石蕊試液的顏色先變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是______________。

(4)若將E處試管中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中______________(填“有”或“無”)白色沉淀；產(chǎn)生這種現(xiàn)象的主要原因是(用化學(xué)方程式表示)______________。

(5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是______________，B的作用是____________________________________。

(6)該實驗裝置的一處明顯缺陷是__________________________________________。

（18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)

節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．

②步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：

           、          、 NaOH。

③步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是                                                 

________________________。

（2）為檢驗精鹽純度，需配制100 mL 0．5mol/L（精鹽）溶液，右圖是該

同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

________________________________________________。

若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

   （3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L， 

則相同條件下收集的Cl₂              （填＞、＝或＜）

2L，原因    

（4）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝

置以驗證氯氣的性質(zhì)：

①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是                          ，整套實驗裝置存在的明顯缺

陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。

③請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：                                                                          

（18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)
節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．
②步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：
           、          、 NaOH。
③步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是                                                 
________________________。
（2）為檢驗精鹽純度，需配制100 mL 0．5mol/L（精鹽）溶液，右圖是該
同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

________________________________________________。
若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_______0．5mol/L（填＞或＜）。
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L， 
則相同條件下收集的Cl₂             （填＞、＝或＜）
2L，原因    
（4）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝
置以驗證氯氣的性質(zhì)：
 
①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是                         ，整套實驗裝置存在的明顯缺
陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。
③請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：                                                                          
                                                                                      

（18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)

節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．

②步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：

            、           、 NaOH。

③步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是                                                 

________________________。

（2）為檢驗精鹽純度，需配制100 mL 0．5mol/L（精鹽）溶液，右圖是該

同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

________________________________________________。

若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

   （3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L， 

則相同條件下收集的Cl₂              （填＞、＝或＜）

2L，原因    

（4）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝

置以驗證氯氣的性質(zhì)：

①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是                          ，整套實驗裝置存在的明顯缺

陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。

③請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：