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E．充入使體系總壓強增大【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（1）反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是______（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______．
④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率______．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=______；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______（填字母代號）．
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/	0.44	0.6	0.6

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v_正______ v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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（1）反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是

不變

（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率

增大

，逆反應(yīng)速率

增大

．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率

不變

，逆反應(yīng)速率

不變

．
④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率

減小

．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=

-246.4kJ?mol^-1

；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

（填字母代號）．
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol?L^-1）	0.44	0.6	0.6

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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（2013?蘭州一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO₂與H₂反應(yīng)制�。�
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0，請回答：
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是

bde

（填字母序號）．
a．生成1mol CH₃CH₂OH的同時，生成3mol H₂O
b．體系中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化
c．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．體系中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
e．體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化
（2）上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式為

c3(H2O)?c(CH3OH)

c2(CO2)?c6(H2)

c3(H2O)?c(CH3OH)

c2(CO2)?c6(H2)

．當溫度T₁＞T₂時，化學平衡常數(shù)K₁

＜

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO₂和6mol H₂，達到平衡后測得CH₃CH₂OH為0.5mol，則H₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

，如果再向該容器充入1mol CO₂和3mol H₂，平衡會向

正向移動

（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），再次達到平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率會

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H₂的轉(zhuǎn)化率和化學反應(yīng)速率同時提高的措施有

增大CO₂濃度或增大壓強

（寫出一條合理措施即可）．
（5）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol

．

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能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH1
反應(yīng)II：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH2
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2_______0（填“＞”、“＜”或“＝”），
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________，
A．升高溫度
B．將CH₃OH(g)從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大
E．按原比例再充入CO和H₂③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)=
0．2mol·L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________，此時的溫度為____________（從上表中選擇）；
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的原電池裝置。

①該電池工作時，OH^-向_______極移動（填“正”或“負”），
②該電池正極的電極反應(yīng)式為___________________。

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能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應(yīng)II：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H₂______0（填“＞”、“＜”或“=”），
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______，
A．升高溫度 B．將CH₃OH（g）從體系中分離 C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大 E．按原比例再充入 CO和 H₂
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為______，此時的溫度為______（從上表中選擇）；
④恒溫下，1mol CO和nmol H₂在一個容積可變的密閉容器中反應(yīng)達到平衡后，生成a molCH₃OH．若起始時放入3molCO+3nmolH₂，則達平衡時生成CH₃OH______mol．
（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的原電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向______極移動（填“正”或“負”），
②該電池正極的電極反應(yīng)式為______．

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