考點歸納熱化學(xué)方程式的書寫應(yīng)遵循的原則:(1).必須注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài),(2).反應(yīng)熱△H與測定條件有關(guān).若不注明則是指在25℃.101 kPa下測定的.故熱化學(xué)方程式一般不注明反應(yīng)條件及“↑ .“↓ .(3).△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊.并用“, 隔開.若是放熱反應(yīng).△H為“- .若是吸熱反應(yīng).△H為“+ .△H單位一般是kJ/mol.(4).熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù).只表示物質(zhì)的量.因此.它可以是整數(shù).也可以是分?jǐn)?shù).但熱量的數(shù)值要與各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng).(5).判斷熱化學(xué)方程式書寫是否正確.應(yīng)先觀察反應(yīng)物.生成物的聚集狀態(tài).再觀察△H的正負(fù)號.最后觀察△H數(shù)值是否與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

熱化學(xué)方程式的書寫
①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
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②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方為
 
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③已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 當(dāng)有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方式
 
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④已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
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⑤1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出Q kJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
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已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
則下列關(guān)于Fe3O4（s）被CO還原成Fe（s）和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是（　　）

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已知下列熱化學(xué)方程式：

① Fe2O3(s)+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s)+ CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   △H= - 47kJ·mol-1

則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(  )

A．Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2                   △H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1

 

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已知下列熱化學(xué)方程式：

① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)    △H= - 47kJ·mol-1

則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(  )

A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2                    △H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1

 

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已知下列熱化學(xué)方程式：

① Fe2O3(s)+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s)+ CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   △H= - 47kJ·mol-1

則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(  )

A．Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2                   △H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1

 

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