硅在自然界最主要的存在形式是  ①硅  ②二氧化硅 ③硅酸鹽（    ）

A．①②      B．①③      C．②③      D．①②③

能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（     ）

A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂難溶于水

B．CO₂通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO₂與碳酸鹽反應(yīng)生成CO₂

D．CO₂是氣體，而SiO₂是固體

題目

單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。科學(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為 ： ①SiO₂ ＋ 2 C Si ＋ 2 CO

②Si ＋ 2Cl₂    SiCl₄       ③SiCl₄ + 2H₂   Si + 4HCl，其中反應(yīng)①和③都屬于

A．分解反應(yīng)                        　     B．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)                        　     D．復(fù)分解反應(yīng)

科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．自然界硅的貯量豐富              B．自然界中存在大量單質(zhì)硅

C．高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片  D．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO₂

下列選項(xiàng)中哪一種物質(zhì)可與陶瓷、鋼化玻璃、高強(qiáng)度水泥歸為一類？

  A．光導(dǎo)纖維                      B．有機(jī)玻璃     

 C．磚瓦                          D．人造纖維

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，22 g 氧氣和26 g 臭氧所含氧原子總數(shù)為3 N_A

B．1L1 mol·L^－1FeCl₃完全水解生成N_A個(gè)膠體粒子

C．1 mol SiO₂中含有2 mol Si–O單鍵

D．1L 1 mol·L^－1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

世界著名的科技史專家、英國(guó)劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說(shuō)：“中國(guó)至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了�！毕铝杏嘘P(guān)玻璃的說(shuō)法不正確的是

A．制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土        

B．玻璃在加熱熔化時(shí)沒(méi)有固定的熔點(diǎn)

C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起

（8分）硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式　             　　　。

②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　          　；H₂還原SiHCl₃過(guò)程中若混O₂，可能引起的后果是                  。

 (2)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋　　                    　　。

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是

A．NO可用于某些疾病的治療    B．單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽(yáng)能電池

C．鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成黑色的四氧化三鐵

D．Na₂CO₃飽和溶液中持續(xù)通入CO₂氣體有固體析出

某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是（    ）

       A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-          B．Na+、SO42-、Cl-、 ClO- 

       C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-         D．Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺