17最高價態(tài)+6+1―+3+4+5+7+1+5+4最低價態(tài)-2―-2―-4-3-1―-3-4試回答下列問題:(1)以上10種元素中第一電離能最小的是: .比元素B原子序數大10的元素在元素周期表中的位置: 周期. 族.其基態(tài)原子的核外電子排布是 .(2)由上述C.E.G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中.每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的可能是 (寫分子式.寫出兩種即可),元素G.I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是 .(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子.其E分子中共形成 個σ鍵. 個π鍵.(4) 短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：

元素
性質
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中原子序數最小的是：         （填編號）。
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：                  
②H2C2與EC2反應：                                              。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是    （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體     。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團            
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是  （填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的       （填編號）。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質分子中的鍵能
c. 兩元素得電子能力               d .含氧酸的酸性
e .氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）   f.兩單質在自然界的存在

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（12分）下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：

元素
性質
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （寫元素符號）。比元素B原子序數大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個σ鍵，     個π鍵。
（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是               ，理由是                                            

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（12分）下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：
元素
性質
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （寫元素符號）。比元素B原子序數大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個σ鍵，     個π鍵。
（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是               ，理由是                                            

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（10分）下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：
元素
性質
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中原子序數最小的是：         （填編號）。
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：                  
②H2C2與EC2反應：                                              。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是    （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體     。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團            
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是  （填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的       （填編號）。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質分子中的鍵能
c. 兩元素得電子能力               d .含氧酸的酸性
e .氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）   f.兩單質在自然界的存在

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下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：
元素

性質
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑
（10-10m）		 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是
 
（填編號）
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的物質可能是
 
 （寫分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為
 
，它是一種重要的結構材料，推測它應是屬于
 
 晶體；元素①的原子價電子排布式是
 
．
（3）元素③有一種單質為O3，其分子呈V形結構，鍵角116.5°．三個原子以一個為中心，與另外兩個原子分別構成一個非極性鍵，中心原子再提供2個電子，旁邊兩原子各提供一個電子構成一個特殊的共價鍵--三個原子均等地享有這四個電子，這種特殊的共價鍵的類型是
 
鍵（填σ或π），在高中化學中有一種常見分子的結合方式與O3相同，它是
 
（填分子式）．
（4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是
 
（填名稱），可以驗證你的結論的是下列中的
 
（填序號）．
A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B、單質分子中的鍵能
C、兩元素的電負性
D、最高價含氧酸的酸性
E、氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表③和⑨兩元素）
F、兩單質在自然界的存在形式．

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一、二選擇題答案

1

2

3

4

5

6

B

D

D

A

C

C

7

8

9

10

11

12

A

C

D

C

D

C

13

14

15

16

17

18

B

C

D

A

D

D

19

20

21

22

23

 

D

B

C

B

A

 

三、

24、（7分）

(1) H ： O  ：  H   (1分)

（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO

Cl2+H2O=HCl+HClO

     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

25、（6分）                                        

（1）   C    氧原子結構示意圖                         （每空1分）

（2）  Al2(SO4)3 （1分）   Al3+ + 3H2O        Al(OH)3 +3 H+ （2分）  硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可） 

26、（8分）

（1）假設2：溶液中存在HCO3-

假設3：溶液中存在CO32-和HCO3-

假設4：溶液中存在CO32-和SO42-

假設5：溶液中存在SO42 、HCO3- （順序不限。）（各1分）

（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中（2分）；產生白色沉淀。

②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。

③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現無色氣體，說明原溶液中含有HCO3-。

（（每空各1分。其他合理方案參照給分）

27、（13分）（1）不能  （1分） 溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成  （2分）

(2)  25% （2分）K=           （1分）  減小   減小   （2分）

(3)  C3H3N6    （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      （2分）

   N  C  N   H   H  （1分）

 

28、（10分）

(1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）

(2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 （2分） 由來冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）

   Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）

(3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分）   3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）­3  （2分）

29、（15分）

⑴①陽離子交換膜 （2分）   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  （各1分）

（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2分）   BrO3-      5Br- （各1分）

分液漏斗   燒杯（各1分）    ②  （1分）

（3）H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S（每空2分，共10分）

30、（15分）

（1）B   (1分)   第4周期第IB族 （各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案參照給分）(各1分)  分子晶體   原子晶體   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分) 

A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于分子間作用力。（1分）

31、（15分）略

(1)      （各1分）

(2)        （各1分）

（3）       （各2分）

(4) 3     3:2:2     （各1分）

（5）                  （各1分）     

 

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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