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題目列表(包括答案和解析)

0.75 mol·L-1的NaOH溶液200 mL和0.5 mol·L-1的H3PO4溶液200 mL混合，生成鹽的物質(zhì)的量濃度接近


  1. A.
    NaH2PO4和Na2HPO4溶液的濃度均為0.2 mol·L-1
  2. B.
    Na2HPO4和NaH2PO4溶液的濃度均為0.125 mol·L-1
  3. C.
    0.15 mol·L-1的Na2HPO4和0.10 mol·L-1的NaH2PO4
  4. D.
    0.1 mol·L-1的Na2HPO4和0.1 mol·L-1的Na3PO4

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 75℃左右在有催化劑作用下，乙炔可水化為乙醛。但催化劑遇到某些特定物質(zhì)（如硫化氫）常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用�，F(xiàn)用如下裝置圖（儀器的支架已略去）制乙醛，請回答以下問題：

⑴試驗開始時，儀器A中放入電石，為了使乙炔氣流平穩(wěn)，分液漏斗中常加入___________代替水；B中應裝入______,其作用是_______              ________。

⑵ 裝置圖中，加熱F時所選用的溫度計G的量程表示正確的是__    ______（填代號）。

A、0―50℃    　  B、0―100℃　　　C、0―200℃          D、0―360℃

⑶本試驗常用HgSO4做催化劑；現(xiàn)實驗室只有濃硫酸、水、氧化汞粉末，若將三者分別直接加入蒸餾燒瓶Ｆ中，應先將_________________加入到Ｆ中，其操作方法是___________________；再按先后順序分別將____________和_______________加入到Ｆ中。

⑷Ｄ中盛有水，用來吸收生成的乙醛。常用銀鏡反應來檢驗乙醛的存在，請寫出該反應的化學方程式：___________________

在試驗過程中，銀鏡將在試管的_________（填“上部”、“中部”、“下部”）首先出現(xiàn)；實驗結(jié)束后，需用_____________清洗試管。

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0.75 mol·L-1的NaOH溶液200 mL和0.5 mol·L-1的H3PO4溶液200 mL混合，生成鹽的物質(zhì)的量濃度接近（    ）

A.NaH2PO4和Na2HPO4溶液的濃度均為0.2 mol·L-1

B.Na2HPO4和NaH2PO4溶液的濃度均為0.125 mol·L-1

C.0.15 mol·L-1的Na2HPO4和0.10 mol·L-1的NaH2PO4

D.0.1 mol·L-1的Na2HPO4和0.1 mol·L-1的Na3PO4

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75 mL的CH4、H2和CO混合氣體與200 mL O2混合點燃，經(jīng)充分反應并干燥，體積減少100 mL，再將剩余氣體通過堿液吸收，還有125 mL。上述體積均在298 K、1.01×105 Pa時測定。

(1)判斷混合氣體是否能完全燃燒。

(2)總體積減少100 mL后，所得氣體是什么？有多少毫升？

(3)共生成CO2多少毫升？最后剩余125 mL氣體是什么？

(4)原混合氣體中各有多少毫升？

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75 mL的CH4、H2和CO混合氣體與200 mL O2混合點燃，經(jīng)充分反應并干燥，體積減少100 mL，再將剩余氣體通過堿液吸收，還有125 mL。上述體積均在298 K、1.01×105 Pa時測定。

(1)判斷混合氣體是否能完全燃燒。

(2)總體積減少100 mL后，所得氣體是什么？有多少毫升？

(3)共生成CO2多少毫升？最后剩余125 mL氣體是什么？

(4)原混合氣體中各有多少毫升？

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一、二選擇題答案

1

2

3

4

5

6

B

D

D

A

C

C

7

8

9

10

11

12

A

C

D

C

D

C

13

14

15

16

17

18

B

C

D

A

D

D

19

20

21

22

23

 

D

B

C

B

A

 

三、

24、（7分）

(1) H ： O  ：  H   (1分)

（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO

Cl2+H2O=HCl+HClO

     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

25、（6分）                                        

（1）   C    氧原子結(jié)構(gòu)示意圖                         （每空1分）

（2）  Al2(SO4)3 （1分）   Al3+ + 3H2O        Al(OH)3 +3 H+ （2分）  硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可） 

26、（8分）

（1）假設2：溶液中存在HCO3-

假設3：溶液中存在CO32-和HCO3-

假設4：溶液中存在CO32-和SO42-

假設5：溶液中存在SO42 、HCO3- （順序不限。）（各1分）

（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中（2分）；產(chǎn)生白色沉淀。

②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。

③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無色氣體，說明原溶液中含有HCO3-。

（（每空各1分。其他合理方案參照給分）

27、（13分）（1）不能  （1分） 溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成  （2分）

(2)  25% （2分）K=           （1分）  減小   減小   （2分）

(3)  C3H3N6    （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      （2分）

   N  C  N   H   H  （1分）

 

28、（10分）

(1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）

(2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 （2分） 由來冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）

   Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）

(3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分）   3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）­3  （2分）

29、（15分）

⑴①陽離子交換膜 （2分）   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  （各1分）

（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2分）   BrO3-      5Br- （各1分）

分液漏斗   燒杯（各1分）    ②  （1分）

（3）H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S（每空2分，共10分）

30、（15分）

（1）B   (1分)   第4周期第IB族 （各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案參照給分）(各1分)  分子晶體   原子晶體   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分) 

A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于分子間作用力。（1分）

31、（15分）略

(1)      （各1分）

(2)        （各1分）

（3）       （各2分）

(4) 3     3:2:2     （各1分）

（5）                  （各1分）     

 

 

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