甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.9kJ?mol^―1

②CH₃OH（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=－192.9kJ?mol^―1

下列說法正確的是（    ）

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ?mol^―1

B．反應①中的能量變化如上圖變化

C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應:CH₃OH(l)+1/2 O₂(g)=CO₂（g）+2H₂（g）的△H>－192.9kJ?mol^―1

下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）

A．2NO₂N₂O₄    △H= －57kJ/mol（反應熱）

B．1/2Ba(OH)₂（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl₂（aq）+H₂O（l）△H= －57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O₂（g）==SO₂（g）  △H= + 269.8kJ/mol（反應熱）

D. C₈H₁₈(l)+1/2 O₂(g) ==8CO₂(g)+9H₂O(g)  ΔH= － 5518kJ·mol^-1（燃燒熱）

已知：原電池H₂(g)| NaOH(aq) | HgO(s),Hg(l) 在298.15K下的標準電動勢E^y=0.926V

        反應H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)   _rG_m^y(298K) = 237.2kJ?mol¹

2-1寫出上述原電池的電池反應與電極反應(半反應)。

2-2計算反應HgO(s)=Hg(l) + ½ O₂(g) 在298.15K下的平衡分壓p(O₂)和_rH_m^y(298.15K)。

2-3設(shè)反應的焓變與熵變不隨溫度而變，求HgO固體在空氣中的分解溫度。

（14分）工業(yè)常利用CO來制氫氣。已知在25℃時：

C(s,石墨) + 1/2 O₂(g) = CO(g)  △H₁= -111kJ/mol

H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(g)  △H₂= -242kJ/mol

C(s,石墨) + O₂(g) = CO₂(g)  △H₃= -394kJ/mol

（1）在25℃時，CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)  △H=_____________。

（2）在2L密閉容器中，將2 mol CO與3 mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  K=1.0。則平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_______，平衡混合物中H₂的體積分數(shù)為_______。

（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________。

（4）將（3）中剩余的氣體通過足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中，過氧化鈉的質(zhì)量增重______g。

（5）工業(yè)上也可以用CO和H₂生產(chǎn)甲醇：CO(g) + 2H₂ (g) = CH₃OH (g)，在一定條件下，該反應在一個密閉容器中達到平衡，若維持c(H₂)和容器的溫度不變，增大容器的體積，則平衡_________（填字母）

A．不移動                         B．向正反應方向移動

C．向逆反應方向移動               D．無法判斷移動的方向

已知在25℃、1.0×10⁵Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（   ）

A．H₂O(g)==H₂(g)+1/2 O₂(g)           ΔH＝+242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)            ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)+1/2 O₂(g)==H₂O(g)            ΔH＝+242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)                ΔH＝+484 kJ·mol^－1