无码国产精品一区二区免费vr,av三级网站

C .1 L 0.5mol?L-1CuSO4溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+ 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2012?門頭溝區(qū)一模）黃鐵礦石的主要成分為FeS₂和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂
4FeS+7O₂

高溫

2Fe₂O₃+4SO₂

實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定硫元素的含量
反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

（1）甲、乙兩裝置的作用分別是

除去空氣中的CO₂使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO₂

、

吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO₂

；
乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

、

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

；
（2）反應(yīng)后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是

使SO₃^2-完全氧化為SO₄^2-

．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

250ml容量瓶

．
（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液體積/mL	25.00	25.03	24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為c（Fe²⁺）=

0.5mol/L

．

查看答案和解析>>

甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，
代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
（1）已知：①CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）△H₁=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₂=-35.4kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2H₂O （g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=+165.0kJ?mol^-1
CH₄（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為

．
（2）合成氣中的H₂可用于生產(chǎn)NH₃，在進(jìn)入合成塔前常用Cu（NH₃）₂Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃[Cu（NH₃）₃]Ac?CO△H＜0，Cu（NH₃）₂Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是

，該反應(yīng)的△S

0（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應(yīng)B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂＜0
①對(duì)于反應(yīng)A，某溫度下，將4mol CO₂和12mol H₂，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO₂）=0.5mol?L^-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)

②對(duì)于反應(yīng)B，若容器容積不變，下列措施可提高CO的轉(zhuǎn)化率是

A．降低溫度 B．增加CO的量
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入1mol CO和2mol H₂
（4）某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，氫氧化鉀作電解質(zhì)溶液．其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為

（5）用上述堿性甲醇-空氣燃料電池電解硫酸鈉溶液（均為鉑電極），標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極得到VL的氣體，計(jì)算消耗甲醇的質(zhì)量為

g．

查看答案和解析>>

在指定溶液中下列各組離子一定能大量共存的是（均為常溫下）（　�。�

A、由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

B、滴加少量酚酞呈無色的溶液：Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-、Na⁺

C、

c(H+)

=0.5mol?L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₃^2-

D、加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

查看答案和解析>>

（2013?遼寧一模）I．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入2molN₂和6molH₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得c（NH₃）=0.5mol/L．
（1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

．溫度升高，則K值

變小

．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）從反應(yīng)開始到平衡，用H₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：

0.15mol/（L?min）

．
（3）若平衡時(shí)，移走1mol N₂和3mol H₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)c（NH₃）

＜

0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．25℃，將0.4mol/LCH₃COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
（1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）①c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

0.2

moL/L
②c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=

2×（10^-5-10^-9）

mol/L
Ⅲ．已知25℃時(shí)，K_sp[Fe（OH）₃]=8×10^-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)為

8×10³

．（列式并計(jì)算）向0.001mob/L FeCl₃溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計(jì)），開始沉淀時(shí)溶液的pH為

2.3

．（lg5=0.7）

查看答案和解析>>

把2.0mol?L^-1CuSO₄和1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計(jì)算：
（1）混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度
c（CuSO₄）=

1mol/L

； c（H₂SO₄）=

0.5mol/L

．
（2）混合液中H⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度
c（H⁺）=

1mol/L

； c（SO₄^2-）=

1.5mol/L

．
（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時(shí)間，鐵粉有剩余．此時(shí)溶液中 Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度，c（Fe²⁺）=

1.5mol/L

．

查看答案和解析>>

一、二選擇題答案

三、

24、（7分）

(1) H ： O ： H (1分)

（2分）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

25、（6分）

（1） C 氧原子結(jié)構(gòu)示意圖（每空1分）

（2） Al₂(SO₄)₃ （1分） Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ +3 H⁺ （2分）硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可）

26、（8分）

（1）假設(shè)2：溶液中存在HCO₃^-

假設(shè)3：溶液中存在CO₃^2-和HCO₃^-

假設(shè)4：溶液中存在CO₃^2-和SO₄^2-

假設(shè)5：溶液中存在SO₄² 、HCO₃^- （順序不限。）（各1分）

（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管中（2分）；產(chǎn)生白色沉淀。

②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO₄^2-和CO₃^2-。

③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無色氣體，說明原溶液中含有HCO₃^-。

（（每空各1分。其他合理方案參照給分）

27、（13分）（1）不能（1分）溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成（2分）

(2) 25% （2分）K= （1分）減小減小（2分）

(3) C₃H₃N₆ （2分）6CO(NH₂)₂=6NH₃+3CO₂+C₃H₆N₆ （2分）

N C N H H （1分）

28、（10分）

(1) 第四周期，第Ⅷ族（2分）

(2) 3Fe₃O₄+8Al=9Fe+4Al₂O₃ （2分）由來冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O （2分）

(3) Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^- （1分） 3SCN-+Fe³⁺=Fe（SCN）₃（2分）

29、（15分）

⑴①陽離子交換膜（2分） ② 2Cu²⁺+4e-=2Cu 4OH^-―4e-=2H₂O+O₂ （各1分）

（2）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2分） BrO₃^- 5Br^-（各1分）

分液漏斗燒杯（各1分） ② （1分）

（3）H₂S+HDO=HDS+H₂O ③H₂S（每空2分，共10分）

30、（15分）

（1）B(1分)第4周期第IB族（各1分） 1s²2s²2P⁶3s²3P⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹ (2分) (2) CO₂ 、CCl₄ （其他合理答案參照給分）(各1分) 分子晶體原子晶體 (各1分)（3） 7 1 （各1分）（4） IIIA IVA； b (各1分)

A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。（1分）

31、（15分）略

(1) （各1分）

(2) （各1分）

（3）（各2分）

(4) 3 3:2:2 （各1分）

（5）（各1分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

www.ks5u.com

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)