5．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式.判斷 Q1.Q2.Q3三者關(guān)系正確的是2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =-Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2+2H2O(l) △H =-Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2+2H2O(g) △H =-Q3 kJ/molA．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m D．Q2>Q1>Q3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（    ）

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)      △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)         △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)        △H＝―Q3 kJ/mol

A．Q1>Q2>Q3           B．Q1>Q3>Q2    C．Q3>Q2>Q1           D．Q2>Q1>Q3

查看答案和解析>>

根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式，下列有關(guān)Q1、Q2、Q3三者關(guān)系的判斷中正確的是
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
[     ]
A．Q1>Q2>Q3
B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1
D．Q2>Q1>Q3

查看答案和解析>>

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
．
（2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
4
4
mol．
（3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
CD
CD
．
A．容器中氣體壓強(qiáng)不變
B．容器中氣體密度不變
C．容器中氣體顏色的深淺不變
D．有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂
（4）可通過反應(yīng)2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是
催化劑
催化劑
．
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖2所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
①用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
．
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
．
③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

（10分）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

① I2（g）＋H2（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol  

② I2（s）＋H2（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol

（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：                             。

（2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。

（3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是   。

A. 容器中氣體壓強(qiáng)不變

B. 容器中氣體密度不變

C. 容器中氣體顏色的深淺不變

D. 有n個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H—I鍵斷裂

（4）可通過反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I(xiàn)2＋H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                  。

（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

①用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是                             。

②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是     。

③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

 

查看答案和解析>>

（10分）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
① I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol  
② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：                             。
（2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。
（3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是  。
A. 容器中氣體壓強(qiáng)不變
B. 容器中氣體密度不變
C. 容器中氣體顏色的深淺不變
D. 有n個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H—I鍵斷裂
（4）可通過反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I(xiàn)2＋H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                  。
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

①用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是                             。
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是    。
③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案