答案(1)MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O (2)平衡壓強(qiáng) 濃硫酸 使SiCl4 冷凝 (3)Al.P.Cl (4)①否,KMnO4溶液自身可作指示劑, ②4.480% 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?普陀區(qū)二模)某化學(xué)小組同學(xué)為了驗(yàn)證日常生活所用火柴頭中的化學(xué)成分(含KClO3、MnO2、S等),設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程(見圖-1);
試回答以下問題:
(1)燃著的火柴按圖-2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若試管中能觀察到
KMnO4溶液褪色
KMnO4溶液褪色
的現(xiàn)象,則可證明火柴頭中
含有硫元素.圖中針筒的作用是
使燃燒產(chǎn)生的氣體順利進(jìn)入試管
使燃燒產(chǎn)生的氣體順利進(jìn)入試管

(2)為了證明火柴頭中含有氯元素,后續(xù)的實(shí)驗(yàn)步驟是
取少量濾液C置于試管中,先后加入HNO3、AgNO3溶液,若觀察到白色沉淀產(chǎn)生,即可證明火柴頭中含有氯元素
取少量濾液C置于試管中,先后加入HNO3、AgNO3溶液,若觀察到白色沉淀產(chǎn)生,即可證明火柴頭中含有氯元素

(3)有同學(xué)提出檢驗(yàn)火柴頭中KClO3的另一實(shí)驗(yàn)方案:

試劑A為
硝酸(或HNO3
硝酸(或HNO3
,加入NaNO2的目的是
還原KClO3
還原KClO3

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):簡(jiǎn)述驗(yàn)證濾渣D中含有MnO2的一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.
取少量濾渣D加入裝有少量H2O2的試管中,有大量氣泡放出說明含有MnO2、2H2O2
MnO2
2H2O+O2↑(或其他正確答案)
取少量濾渣D加入裝有少量H2O2的試管中,有大量氣泡放出說明含有MnO2、2H2O2
MnO2
2H2O+O2↑(或其他正確答案)

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某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí),進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):

普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì).請(qǐng)回答以下問題:
(1).操作②玻璃棒的作用是
引流
引流
;
(2).操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí),產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為
C
C
(填化學(xué)式);
(3).操作④的試管加入③中所得黑色濾渣,試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為
MnO2
MnO2
(填化學(xué)式);
(4).該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn),以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告,請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容:(答案寫在答題卷上)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
1.檢驗(yàn)Cl- 取少許濾液于試管中,加入
硝酸酸化的硝酸銀溶液
硝酸酸化的硝酸銀溶液

硝酸酸化的硝酸銀溶液
硝酸酸化的硝酸銀溶液
產(chǎn)生白色沉淀 含有Cl-
2.檢驗(yàn)NH4+ 取少許濾液于試管中,加入
濃氫氧化鈉溶液并加熱,
濃氫氧化鈉溶液并加熱,

將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近
將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近
石蕊試紙變藍(lán)色
石蕊試紙變藍(lán)色

石蕊試紙變藍(lán)色
石蕊試紙變藍(lán)色
含有NH4+ k
3.檢驗(yàn)Zn2+ 取少許濾液于試管中,加入稀氨水 先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入氨水,沉淀又溶解 含有Zn2+

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某化學(xué)小組在進(jìn)行知識(shí)整理時(shí)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律:有些反應(yīng)隨著濃度由濃變稀,可能導(dǎo)致“量變引起質(zhì)變”,并據(jù)此擬定了如下幾個(gè)相關(guān)題目,請(qǐng)你給出相應(yīng)答案(不必寫求解過程).
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O(MnO2不能氧化稀鹽酸).用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng);②用87gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng).不考慮HCl 揮發(fā),則兩種方法生成的氯氣的量的是方法①
(填“>”、“<”或“=”)方法②.
(2)寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

用100mL、18.0mol?L-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量
(填“>”、“<”或“=”)0.900mol.
(3)25.6g銅投入到100mL、12.0mol?L-1的濃硝酸中,起初發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
.一段時(shí)間后兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng).若生成的氣體只有NO、NO2兩種成分,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為
8.96L
8.96L

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I.實(shí)驗(yàn)室要用98%(ρ=1.84g·cm3)的硫酸配制3.68mol·L1的硫酸溶液500mL
(1)需準(zhǔn)確量取98%的硫酸         mL。
(2)準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后,要配制3.68mol·L1的硫酸溶液500mL,必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(填寫序號(hào)):                           .
①500mL量筒   ②燒杯     ③1000mL容量瓶    ④500mL 容量瓶    ⑤天平  ⑥膠頭滴管      ⑦錐形瓶      ⑧玻璃棒     ⑨酸式滴定管
(3)若配制3.68mol·L1的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作,將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                     。

A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒。
B.燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度,此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切。
D.用膠頭滴管加水時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。
II. 某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí),進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):

普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題:
⑴.操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí),產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為           (填化學(xué)式);
(2)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn),以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告,請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容:(答案寫在答題卷上)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
1.檢驗(yàn)Cl
取少許濾液于試管中,加入            
                                    
產(chǎn)生白色沉淀
含有Cl
2.檢驗(yàn)NH4+
取少許濾液于試管中,加入            
                                    
                
                
含有NH4+
3.檢驗(yàn)Zn2+
取少許濾液于試管中,加入稀氨水
先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入氨水,沉淀又溶解
含有Zn2+

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I.實(shí)驗(yàn)室要用98%(ρ=1.84g·cm3)的硫酸配制3.68mol·L1的硫酸溶液500mL

(1)需準(zhǔn)確量取98%的硫酸         mL。

(2)準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后,要配制3.68mol·L1的硫酸溶液500mL,必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(填寫序號(hào)):                            .

①500mL量筒    ②燒杯      ③1000mL容量瓶    ④500mL  容量瓶    ⑤天平   ⑥膠頭滴管       ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管

(3)若配制3.68mol·L1的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作,將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                     

A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒。

B.燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度,此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切。

D.用膠頭滴管加水時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

II. 某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí),進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):

普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題:

⑴.操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí),產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為           (填化學(xué)式);

(2)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn),以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告,請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容:(答案寫在答題卷上)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

1.檢驗(yàn)Cl

取少許濾液于試管中,加入             

                                    

產(chǎn)生白色沉淀

含有Cl

2.檢驗(yàn)NH4+

取少許濾液于試管中,加入            

                                    

                

                

含有NH4+

3.檢驗(yàn)Zn2+

取少許濾液于試管中,加入稀氨水

先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入氨水,沉淀又溶解

含有Zn2+

 

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