(一)實驗?zāi)康?測定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． (二)實驗用品: 儀器:天平.分液漏斗.錐形瓶.硬質(zhì)玻璃管.干燥管.酒精燈.洗氣瓶等, 藥品:紅褐色銅粉樣品.過氧化氫溶液.二氧化錳.堿石灰.濃硫酸等．(三)實驗內(nèi)容:實驗步驟實驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式檢查氣密性．在C中加入樣品粉末Wg.D中 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定某綠色粉末Cu2(OH)2CO3?xH2O中的x值，并進(jìn)行相關(guān)實驗探究。

已知：Cu2(OH)2CO3?xH2O固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：

Cu2(OH)2CO3?xH2O2CuO+CO2↑+（x+1）H2O

(Mr[Cu2(OH)2CO3])=222; Mr（CuO）=80; Mr(CO2)=44; Mr(H2O)=18)

[實驗一]測定Cu2(OH)2CO3?xH2O中的x值

（1）準(zhǔn)確稱取mg。該粉末樣品，置于批渦中，用酒精燈緩慢加熱至完全分解，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為mg。加熱粉末時，除了坩禍、坩鍋鉗、三角架、玻璃棒、酒精燈外還要用到的儀器是　　　　　　　，操作中需要用玻璃棒輕輕攪拌固體，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                           

所測得的x值為＿　　　　　　　　（用含m、m的代數(shù)式表示）。

（2）下列是甲、乙兩位同學(xué)對實驗過程中綠色粉末是否已完全分解的判斷依據(jù)。

甲：觀察到粉末變成黑色，不再有水蒸氣逸出。

乙：重復(fù)加熱、冷卻、稱量，至恒重（兩次稱量的質(zhì)量差不超過0．1g）。

你認(rèn)為其中合理的是　　　　（填“甲”或“乙”）。

（3）測定x值還有其它方法。下列是幾位同學(xué)在實驗設(shè)計中擬測定的數(shù)據(jù)，其中無法計算得出x值的是　　　（填序號）。

①只測定生成物CO2、CuO的質(zhì)量

②只測定生成物CO2、H2O的質(zhì)量

③只測定反應(yīng)物Cu2(OH)2CO3?xH2O和生成物CO2的質(zhì)量

④只測定反應(yīng)物Cu2(OH)2CO3?xH2O和生成物H2O的質(zhì)量

「實驗二」利用上述反應(yīng)的分解產(chǎn)物氧化銅氧化乙醇制備乙醛（沸點為20．8℃）。

（1）用如圖所示裝置（圖中夾持裝置已略去）進(jìn)行實驗時，需要加熱的儀器是　　　　（填標(biāo)號）。B裝置中收集到的物質(zhì)有　　　　　　。

（2）能證明氧化銅氧化乙醇的實驗現(xiàn)象是　　　                                                                

試管A內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　                                。

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（2013?房山區(qū)一模）某黃銅礦樣品標(biāo)注顯示：主要成分為CuFeS2（含81.5%），其余多為脈石（SiO2）．為檢驗該黃銅礦的純度是否與標(biāo)注一致，設(shè)計了如下實驗：

已知：①在空氣存在下煅燒黃銅礦，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體．②亞硫酸易被氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4
請回答下列問題：
（1）檢驗裝置氣密性后，稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，放入硬質(zhì)玻璃管中，研細(xì)的目的是
使樣品快速、充分反應(yīng)
使樣品快速、充分反應(yīng)
．
（2）通入空氣一段時間后，點燃酒精噴燈加熱樣品，充分反應(yīng)，裝置B、裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
3CuFeS2+8O2
高溫
3Cu+Fe3O4+6SO2
3CuFeS2+8O2
高溫
3Cu+Fe3O4+6SO2
、
SO2+H2O?H2SO3
SO2+H2O?H2SO3
．
（3）反應(yīng)過程中，裝置A的作用是
②④
②④
（填序號）．
①除去空氣中的二氧化碳       ②除去空氣中的水蒸氣　　　�、凼箍諝獬煞志鶆蚧旌�         ④用于觀察、控制空氣流速
（4）反應(yīng)結(jié)束前的操作是：先撤掉酒精噴燈，再
通入空氣至硬質(zhì)玻璃管冷卻
通入空氣至硬質(zhì)玻璃管冷卻
，其目的是
防止C中溶液倒吸且使裝置內(nèi)SO2被C溶液充分吸收反應(yīng)
防止C中溶液倒吸且使裝置內(nèi)SO2被C溶液充分吸收反應(yīng)
．
（5）取裝置C中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式為
I2+H2SO3=SO42-+2I-
I2+H2SO3=SO42-+2I-
；判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是
無色溶液變藍(lán)色
無色溶液變藍(lán)色
；若滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL，則該黃銅礦的純度測定結(jié)果比標(biāo)注值
偏低
偏低
（偏低或偏高），造成該結(jié)果的原因之一可能是
SO2與H2O反應(yīng)可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
SO2與H2O反應(yīng)可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
，改進(jìn)的建議是
減慢通入空氣的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
減慢通入空氣的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
．

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某課外活動小組欲利用下列裝置（部分固定裝置略）完成下列實驗；
（一）實驗?zāi)康模簻y定銅粉（含炭）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰．濃硫酸等
（三）實驗內(nèi)容：
步驟 實驗過程 實驗現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程式
1 / /
2 在C中加入樣品W克，D中裝入堿石
灰后并稱量為m1克．連接好儀器，打開A的活塞，慢慢加溶液．
3 對C進(jìn)行加熱．當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后．關(guān)閉A的活塞．停止加熱：
4 冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2克． / /
（四）計算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
W-
12
44
×(m2-m1)
W
W-
12
44
×(m2-m1)
W
（用含W、m1．m2的代數(shù)式表示）
（五）問題和討論：
該小組重復(fù)測定了三次，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認(rèn)為原因可能是
ABC
ABC
．
A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
B．裝置B中的產(chǎn)生的氣體中的水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收
C．反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收．

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工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點是
 
．（答兩點即可）
方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱．
方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣．
（2）測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過以下實驗步驟確定：
Ⅰ．稱取0.4820g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全；
Ⅱ．過濾并洗滌沉淀；
Ⅲ．將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重，得到BaSO4質(zhì)量為0.4660g．
回答下列問題：
①計算CuSO4?xH2O中的x=
 
（要求寫出計算過程）．
②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測定結(jié)果將
 
（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

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（16分）某課外活動小組欲利用下列裝置（部分固定裝置略）完成下列實驗；

       （一）實驗?zāi)康模簻y定銅粉（含炭）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

       （二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰。濃硫酸等

       （三）實驗內(nèi)容：

在答題卡上按完成下表空白處內(nèi)容

步驟

實驗過程

實驗現(xiàn)象

有關(guān)化學(xué)方程式

1

 

 

.com

2

在C中加入樣品W克，D中裝入堿石

灰后并稱量為m1克。連接好儀器，打開A的活塞，慢慢加溶液。

 

 

3

對C進(jìn)行加熱。當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后。關(guān)閉A的活塞。停止加熱：

 

 

 

4

冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2克。

 

       （四）計算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______________（用含W、m1．m2的代數(shù)式表示）

       （五）問題和討論：

       該小組重復(fù)測定了三次，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認(rèn)為原因可能是               。

       A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收

       B．裝置B中的產(chǎn)生的氣體中的水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收

       C．反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收

 

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

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    17．（8分，每空2分）

    （1）0.1 mol/L   

    （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    21．（10分，各2分）

    （1） ②

    （2）

                    ＋ H2O                     ＋HCl  

    或

                    ＋NaOH                   ＋NaCl  

     

     

     

    （3） HCOOH  ， 

     

     

     

     

     

     

     

      
   
      
    
    
      
    
      22．（9分）
      （1）根據(jù)電荷守恒：
          ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
      解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
      pH＝1                                                         
    （2分） 
      答：稀釋后溶液的pH為1
      （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
      又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
      聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
      　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
      答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
       
      （3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時，氣體可被NaOH溶液完全吸收
      即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
           解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
       又由于是NO2和NO的混合氣體，
       則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
           解得：R＜10                                             
    （1分）
      故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
      答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
      		
      
	
	
      
		
      


      同步練習(xí)冊答案
      


      


      






















			
      

      
	







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